题目内容
水是人类生活中不可缺少的物质．（1）下列净水方法中，通常用于除去水中难溶性杂质的是
A
A
，净水程度最高的是C
C
． A．过滤 B．煮沸 C．蒸馏 D．吸附（2）如图为电解水的装置．用
带火星的木条
带火星的木条
来检验b管中的气体．b管中 气体与a管中气体的质量比为8：1
8：1
．反应的化学方程式为2H2O
2H2↑+O2↑
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2H2O
2H2↑+O2↑
，由实验得出水是由
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氢、氧两种元素
氢、氧两种元素
组成的．（3）自来水中含有少量Ca（HCO3）2等可溶性化合物，烧水时Ca（HCO3）2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一．请写出Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式：
Ca（HCO3）2
CaCO3↓+H2O+CO2↑
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Ca（HCO3）2
CaCO3↓+H2O+CO2↑
．
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分析：（1）过滤是将不溶性固体从液体中分离出来的操作方法；蒸馏是将水气化后冷凝的方法，此时得到的水称为蒸馏水，是纯净的水；
（2）水通电分解时，与正极相连的试管内得到氧气，与负极相连的试管内得到氢气，两种气体质量比为8：1；由此实验可证明水由氢、氧两种元素组成；
（3）根据题中信息可知：碳酸氢钙受热分解可生成碳酸钙、水和二氧化碳，完成反应化学方程式．
（2）水通电分解时，与正极相连的试管内得到氧气，与负极相连的试管内得到氢气，两种气体质量比为8：1；由此实验可证明水由氢、氧两种元素组成；
（3）根据题中信息可知：碳酸氢钙受热分解可生成碳酸钙、水和二氧化碳，完成反应化学方程式．
解答：解：（1）除去水中难溶性杂质需要进行过滤操作；蒸馏处理后的水为蒸馏水，是纯净的水，因此蒸馏是净水程度最高的方法；
（2）如题图所示，b管与电源正极相连，该管内得到的为氧气，电解水时所得到氧气与氢气的质量比与水中氧、氢元素质量比相同，为8：1；反应的化学方程式为2H2O
2H2↑+O2↑；分解得到的氢气、氧气分别由氢元素、氧元素组成，因此可推断水是由氢、氧两种元素组成；
（3）Ca（HCO3）2受热分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Ca（HCO3）2
CaCO3↓+H2O+CO2↑．
故答案为：
（1）A；C；
（2）带火星的木条；8：1；2H2O
2H2↑+O2↑；氢、氧两种元素；
（3）Ca（HCO3）2
CaCO3↓+H2O+CO2↑．
（2）如题图所示，b管与电源正极相连，该管内得到的为氧气，电解水时所得到氧气与氢气的质量比与水中氧、氢元素质量比相同，为8：1；反应的化学方程式为2H2O
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（3）Ca（HCO3）2受热分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Ca（HCO3）2
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故答案为：
（1）A；C；
（2）带火星的木条；8：1；2H2O
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（3）Ca（HCO3）2
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点评：本题综合考查水的净化、水的电解及化学方程式的书写，解答时应逐一分析，切勿混为一谈．
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