Question

实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物18g制取氧气，待反应完后，冷却称得固体物质13.2g，计算：
（1）制得氧气的质量是多少？（2）原反应混合物中含二氧化锰的质量是多少？

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定律可以知道，反应前后固体减少的质量即为生成的氧气的质量，可以据此解答；
（2）根据氧气的质量可以计算出氯酸钾的质量，进而求出二氧化锰的质量即可．

解答：解：（1）根据质量守恒定律可以知道，加热前后固体减少的质量就是产生的氧气的质量，产生的氧气质量为：18g-13.2g=4.8g                
（2）设18g固体中KClO₃的质量为x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
x               4.8g

245

x

=

96

4.8g

解得：x=12.25 g                                          
（2）原反应混合物中含二氧化锰的质量为：18g-12.25g=5.75g
答：（1）制得氧气的质量是4.8g；
（2）原反应混合物中含二氧化锰的质量是5.75g．

点评：此题是化学方程式的计算考查题，解题的关键是根据质量守恒定律，由反应前后固体物质质量差即反应所产生氧气的质量．