题目内容
【题目】现有石灰石12g(所含杂质不溶于水也不与酸反应)向其中加入某未知浓度的稀盐酸100g，恰好完全反应，称得剩余物质的总质量为107.6g，请计算：
（1）生成二氧化碳的质量是多少g？
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数？
（3）反应后溶液中溶质的质量分数
【答案】
（1）根据质量守恒定律知，生成二氧化碳的质量是∶12g＋100g-107.6g＝4.4 g。
（2）（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x，氯化氢的质量为y，生成的氯化钙的质量为z，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
x y z 4.4g
=
= 
=
x=10g y=7.3g z=11.1g
该稀盐酸中溶质的质量分数= 
× 100%=7.3%
（3）反应后溶液中溶质的质量分数∶ 
×100％＝10.5%.
答∶反应后溶液中溶质的质量分数是10.5%。
【解析】解：（1）由质量守恒定律可知，反应后生产二氧化碳12g+100g-107.6g═4.4g；
（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x，氯化氢的质量为y，生成的氯化钙的质量为z，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
x y z 4.4g= = =
x=10g y=7.3g z=11.1g
该稀盐酸中溶质的质量分数=
100%=7.3%
（3）由题意可知，反应后溶液的质量为107.6g-（12g-10g）═105.6g
反应后氯化钙溶液中氯化钙的质量分数为：
100%=10.5%
答：（2）该稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%；
（3）反应后氯化钙溶液中氯化钙的质量分数为10.5%．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用质量守恒定律及其应用和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
