题目内容

【题目】6.5g镁、铁、锌三种金属的混合物与200g稀硫酸恰好完全反应。生成0.4g氢气,反应后所得溶液中溶质的总质量是

A.6.1gB.16.1gC.206.lgD.25.7g

【答案】D

【解析】

由题意6.5g镁、铁、锌三种金属的混合物与200g稀硫酸恰好完全反应,生成硫酸镁、硫酸亚铁、硫酸锌和氢气,反应后所得溶液中溶质为硫酸镁、硫酸亚铁、硫酸锌,由质量守恒定律可知,根据元素守恒,反应后所得溶液中溶质的总质量为镁、铁、锌三种金属的总质量与硫酸根质量之和,已知生成氢气的质量为0.4g,则硫酸中氢元素的质量为0.4g,则硫酸的质量为,硫酸根的质量为,则硫酸镁、硫酸亚铁、硫酸锌的总质量为6.5g+19.2g=25.7gD选项正确,符合题意。故选D

练习册系列答案
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【题目】某班化学兴趣小组对催化剂的问题做了以下两类探究,请你一起参与他们的探究活动,并填空:

1)甲同学探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响,设计了两组对比实验:

I3.0g氯酸钾和0.5 g二氧化锰粉末均匀混合加热

II3.0g氯酸钾和Xg氧化铜粉末均匀混合加热

在相同条件下比较上述两组实验产生氧气的快慢,实验IIX的值应为___________

若氧化铜可以催化氯酸钾分解,写出反应的化学方程式____________

2)乙同学探究红砖粉末是否也可以作为过氧化氢分解的催化剂

[提出问题]红砖粉末能不能做过氧化氢分解的催化剂呢?

[做出猜想]红砖粉末能做过氧化氢分解的催化剂。

[实验验证]

实验步骤

实验现象

实验结论

①将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中

木条不复燃

常温下过氧化氢分解速率很慢

②在上述试管中加入0.2g红砖粉末,然后将带火星的木条伸入试管中

木条复燃

__________________

③待上述试管反应停止时,重新加入过氧化氢溶液,并把带火星的木条伸入试管

在化学反应前后,红砖粉末的____________没有改变。

[实验讨论]

有同学认为:仅凭上述实验还不能证明红砖粉末能做过氧化氢分解的催化剂,还需要增加一个实验。 将实验后剩余固体提纯后称量,如果所得固体的质量等于0.2g,则说明红砖粉末可以作为过氧化氢分解的催化剂。

[实验拓展]查阅资料得知:硫酸铜、猪肝、土豆等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是____________(填字母)

A催化剂能增加生成物的量

B在工业生产中催化剂起到极大的作用

C催化剂只能加快化学反应的速率

D同一个化学反应可以有多种催化剂

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