Question

某学习小组探究金属化学性质时做了如下三个实验．
（1）描述A中的实验现象．
（2）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做哪几个实验？（写字母即可）
（3）若C中加入的是生锈的铁钉，反应过程可能涉及多个反应．请写出其中有水生成的化学方程式．

Answer 1

考点：金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，利用这一规律对问题进行判断分析即可；

解答：解：
（1）由于在金属活动性顺序中铜＞银，所以铜可以置换出银，并生成蓝色的硝酸铜溶液，所以其现象是铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色；
（2）用于证明铁、铜、银的金属活动性顺序实验是A、B，因为由A知铜能置换出硝酸银中的银，说明活动性铜＞银，B中的铁能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性铁＞铜，所以可得活动性：铁＞铜＞银；
（3）若C中加入的是生锈的铁钉，铁钉表面可能有铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，所以会与稀硫酸反应生成硫酸铁，而铁也与稀硫酸反应；故其中化学方程式为：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O或Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；而其中有水生成的化学方程式为Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
故答案为：
（1）铜丝表面附着一层银白（或银灰）色固体，溶液变为蓝色；
（2）A、B；
（3）Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；

点评：同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，验证三种金属活动性顺序类问题时，一般采取“三取中”的方法进行设计实验，即选取活动性位于中间的那种金属的单质与另两种金属的盐溶液反应；或取中间金属的盐溶液与另两种金属的单质进行反应．