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（2005?天津）将氯化镁和氯化钠的混合物25g溶于水后，加入密度为1.2/cm3、溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液50mL，充分反应后，过滤；向滤液中加入73g溶质的质量分数为5%的盐酸，恰好完全反应．求原混合物中氯化镁的质量分数．
【答案】分析：向氯化镁和氯化钠的混合溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化镁发生反应，充分反应后，过滤，向滤液中加入一定量的盐酸，恰好完全反应，说明滤液显碱性，原滤液中有剩余的氢氧化钠，所以说混合物中的氯化镁和73克5%的盐酸与50ml20%的氢氧化钠溶液恰好完全反应．根据73克5%的盐酸的质量求出滤液中氢氧化钠的质量，进而求出和氯化镁反应的氢氧化钠的质量，再根据和氯化镁反应的氢氧化钠的质量求出氯化镁的质量，最后根据
%求出混合物中氯化镁的质量分数．
解答：解：50mL氢氧化钠溶液中NaOH的质量为：50mL×1.2g/cm3×20%=12g
盐酸中HCl的质量为：73g×5%=3.65g
设与盐酸反应的NaOH的质量为x，
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
x 3.65g
x=4g
与氯化镁反应的NaOH的质量为：12g-4g=8g
设与NaOH反应的氯化镁的质量为y
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
95 80
y 8g
y=9.5g
氯化镁的质量分数为：
答：原混合物中氯化镁的质量分数为38%
点评：本道题对于学生来说比较难，是一道连环性的反应题，要解本道题必须要熟练掌握酸、碱、盐之间的反应规律．
%求出混合物中氯化镁的质量分数．解答：解：50mL氢氧化钠溶液中NaOH的质量为：50mL×1.2g/cm3×20%=12g
盐酸中HCl的质量为：73g×5%=3.65g
设与盐酸反应的NaOH的质量为x，
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
x 3.65g
x=4g
与氯化镁反应的NaOH的质量为：12g-4g=8g
设与NaOH反应的氯化镁的质量为y
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
95 80
y 8g
y=9.5g
氯化镁的质量分数为：
答：原混合物中氯化镁的质量分数为38%
点评：本道题对于学生来说比较难，是一道连环性的反应题，要解本道题必须要熟练掌握酸、碱、盐之间的反应规律．
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（2005?天津）今年我市科技周的主题是“珍惜资源，建设节约型社会”．随着经济的发展，人口的增长和人民生活水平的提高，水资源短缺的问题日益突出．
下列资料是我国部分地区人均水量图和水资源紧缺指标表．
资料一：我国部分省市人均水量图
资料二：水资源紧缺指标表
请回答：
（1）根据资料一和资料二的数据，分析我市的水资源紧缺程度为______．
（2）节约用水是每一位市民应遵守的公德，而在日常生活中，我们经常会看到一些浪费水的现象，例如水龙头滴水、跑水的问题．如果一个水龙头按每秒钟滴2滴水，平均每20滴水为1毫升来计算，一昼夜将流失水的体积为______升．（计算结果保留一位小数）
下列资料是我国部分地区人均水量图和水资源紧缺指标表．
资料一：我国部分省市人均水量图
资料二：水资源紧缺指标表
| 紧缺性 | 极度缺水 | 重度缺水 | 中度缺水 | 轻度缺水 |
| 人均水量/（m3．a-1） | ＜500 | 500～1000 | 1000～1700 | 1700～3000 |
（1）根据资料一和资料二的数据，分析我市的水资源紧缺程度为______．
（2）节约用水是每一位市民应遵守的公德，而在日常生活中，我们经常会看到一些浪费水的现象，例如水龙头滴水、跑水的问题．如果一个水龙头按每秒钟滴2滴水，平均每20滴水为1毫升来计算，一昼夜将流失水的体积为______升．（计算结果保留一位小数）
