题目内容
据Science，Vol 303，Issue 5660，993-997，13February 2004报道：以铑的化合物为催化剂，乙醇与水的混合物部分氧化可有效地生产出氢气，同时得到另一副产物X，反应的化学方程式是C2H5OH+4H2O+O2=4X+10H2则X的化学式是______．乙醇的相对分子质量是______；乙醇分子中氢元素的质量分数是多少？______．
【答案】分析：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变可求出X的化学式；利用乙醇的化学式可计算出乙醇的相对分子质量；根据某元素的质量分数=
×100%可计算出乙醇分子中氢元素的质量分数．
解答：解：根据化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变，根据此原则，不难推出该物质的化学式为CO2；乙醇的相对分子质量=12×2+1×5+16+1=46；乙醇分子中氢元素的质量分数是=
=13%．
故答案为：CO2；46；13%或13.0%．
点评：在计算某元素的质量分数时，一定要把所求元素的原子个数写正确，不要漏掉．
×100%可计算出乙醇分子中氢元素的质量分数．解答：解：根据化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变，根据此原则，不难推出该物质的化学式为CO2；乙醇的相对分子质量=12×2+1×5+16+1=46；乙醇分子中氢元素的质量分数是=
=13%．故答案为：CO2；46；13%或13.0%．
点评：在计算某元素的质量分数时，一定要把所求元素的原子个数写正确，不要漏掉．
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