题目内容
【题目】小王同学在厨房中发现一袋白色粉末状的食用物，包装袋上表示的化学成分字迹不清，于是他带到实验室探究其成分。（填空没空1分，计算4分，计10分）
【猜想与假设】猜想1．可能是淀粉 猜想2．可能是纯碱
猜想3．可能是食盐 猜想4．可能是 (俗称小苏打)
【查阅资料】小苏打溶液显碱性，与氯化钡溶液不反应
【实验探究】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
（1）取样，溶于适量的水 | 形成无色溶液 | 猜想 不成立 |
（2）取少量品尝 | 有苦涩味 | 不是 |
（3）向（1）的溶液中滴加酚酞试液 | 溶液变红 | 是纯碱 |
小华认为，实验（3）结论不准确，原因是 。小华进一步进行了如下实验：取28g 所配溶液与50．2g氯化钡溶液混合，两种物质恰好完全反应。立即出现 ，由此他知道了该白色粉末是何物。过滤，所得滤液质量为58．5ｇ，试计算：
（4）反应后生成的沉淀质量为 克．
（5）所得滤液中溶质的质量分数为多少？
【答案】 NaHCO3 ;;(1) 1；（2）食盐；（3）小苏打溶液显碱性也能使酚酞变红、白色沉淀；（3）19．7；（4）20%
【解析】
试题分析：根据物质的俗名可知猜想为碳酸氢钠，【实验探究】（1）取样，溶于适量的水形成无色溶液，猜想1不成立；（2）取少量品尝，有苦涩味，说明不是食盐；（3）向（1）的溶液中滴加酚酞试液，溶液变红，说明是纯碱的说法是不正确的叙述，因为小苏打溶液显碱性也能使酚酞变红，根据题中提供的资料，取28g 所配溶液与50．2g氯化钡溶液混合，两种物质恰好完全反应。立即出现白色沉淀，由此他知道了该白色粉末是碳酸钠，（4）根据质量守恒定律知，反应后生成沉淀的质量为：28g+50．2g-58．5g=19．7g;
(5)设反应生成氯化钠为X
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
117
19．7g X
197:117=19．7g:X
X=11．7g
所得滤液中溶质的质量分数为:
=20%
练习册系列答案
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【题目】鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液的实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到烧杯内的废液变浑浊，过滤后，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。
（1）指出有标号仪器的名称：_______。
（2）实验探究：
【猜想】 小红认为：只含氢氧化钠；
小明认为：
含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；
小亮认为：含有氢氧化钠和碳酸钠；
还有可能是 （你的猜想）。
【讨论】①三位同学的猜想，你认为是否有不合理，理由是 。 。
②小红的猜想是滤液中只含氢氧化钠，他的这种猜想的推测思路是：
。
【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取样于试管中， | 你的猜想正确 |
【实验分析】小亮同学针对自己的猜想进行了如下实验：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸 | 没有气泡产生 | 自己的猜想不成立 |
请你分析一下小亮同学验证自己的猜想所得出的实验结论是否正确： ，
原因是： 。
