题目内容

【题目】金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。

1)用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于___________材料。

2)航空煤油是飞机的燃料,它主要是由______炼制的。

3)特种钢中含有少量MnA1粉和MnO2混合在高温下反应可得到Mn,该反应的化学方程式为________

4MgOH2受热分解生成高熔点的MgOMgOH2可用作阻燃剂,其主要原理是___________

A 分解吸热,降低温度至可燃物着火点以下 B MgO覆盖燃烧物,隔绝氧气

【答案】复合 石油 3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3 B

【解析】

1)用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于复合材料;

2)航空煤油是飞机的燃料,它主要是由石油炼制的;

3A1粉和MnO2混合在高温下反应可得到Mn和氧化铝,该反应的化学方程式为3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3

4MgOH2受热分解生成高熔点的MgOMgOH2可用作阻燃剂,其主要原理是MgO覆盖燃烧物,隔绝氧气。

练习册系列答案
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【题目】过氧化钙晶体(CaO2·nH2O)常温下为白色,能溶于酸,难溶于水、乙醇,是一种温和的氧化剂,常用于鱼类长途运输的增氧剂等。

l.过氧化钙晶体(CaO2·nH2O)的制备

实验室制备过氧化钙晶体反应方程式为CaCl2H2O22NH3nH2O=CaO2nH2O+2NH4Cl,实验装置如图。

1)装置A中生成的气体为______

2)装置B的作用是________

3)装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右,可能的原因主要有:

①该反应是放热反应,温度低有利于提高CaO2nH2O产率;

____

4)反应结束后,经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2nH2O。检验晶体已洗涤干净的方法为______

.过氧化钙晶体(CaO2nH2O)n的测定

资料:CaO2nH2O加热至120℃完全失去结晶水,继续加热至350℃,剩余固体受热分解放出O2

5)某兴趣小组称取2.16g CaO2nH2O样品,用热分析仪对其进行热分解实验,测得剩余固体的质量随温度变化曲线如图所示

CaO2nH2On的值为____(写出计算过程)

350℃发生反应的化学方程式为_________

③若过氧化钙品体中混有杂质(杂质不参加反应),会导致测得的n的值___(填“偏大”“偏小”或“不变”)

.过氧化钙晶体(CaO2nH2O)的性质研究

6)该兴趣小组另称取少量CaO2nH2O样品于试管中,加入适量的稀盐酸使样品完全反应,然后加入足量的Na2CO3溶液,看到_____现象,说明CaO2nH2O与稀盐酸反应生成了CaCl2

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