Question

【题目】某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液．实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与． 【提出问题】废液中含有什么物质？
【交流表达】
（1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜．他观察到的现象是??? ．
（2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是： ??? ．
（3）【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸． 【实验验证】
小华测得废液的pH小于7，证明废液中含有硫酸．用pH试纸测定溶液pH的方法：??? ．
（4）小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论．小明的实验现象是??? ． 通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸．
（5）【拓展应用】 ①若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的??? ． 写出该反应过程中的一个化学方程式??? ．
②反应完全后，过滤，滤渣中物质为??? ， 滤液中溶质为硫酸亚铁．

Answer 1

【答案】
（1）溶液显蓝色
（2）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁?? 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁
（3）把待测液滴在PH试纸上，与标准比色卡对照，可以知道溶液的酸碱度
（4）滴加一定量的氢氧化钠溶液后才出现沉淀
（5）铁粉；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；铁和铜
【解析】解：（1）因为硫酸铜溶液时蓝色的．故填：溶液显蓝色．（2）根据金属活动性顺序及其应用，由题意可知，铁和稀硫酸反应能够生成硫酸亚铁，铁和硫酸铜反应也能生成硫酸亚铁；因此，小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是：铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁．（3）根据测定溶液pH的最简单的方法可知，用pH试纸测定溶液pH的方法是：把待测液滴在PH试纸上，与标准比色卡对照，可以知道溶液的酸碱度．如果废液中存有硫酸时，向其中滴加氢氧化钠溶液，就会先发生中和反应，然后再与废液中的硫酸铜反应生成蓝色沉淀（即废液中硫酸完全消耗时，才会生成蓝色的氢氧化铜沉淀；实际上，这两个反应是同时发生的，只不过反应生成的蓝色氢氧化铜沉淀又会与废液中的硫酸发生了中和反应而已）．因此，小明的实验现象是：滴加一定量的氢氧化钠溶液后才出现沉淀．由于废液存有硫酸铜，根据金属活动性顺序及其应用可知，若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应该加入过量的铁粉，化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．由于反应完全后，会生成不溶于水的金属铜，并且铁是有剩余的，也不溶于水；所以它过滤，滤渣中物质为铁和铜．故填：铁和铜．
【考点精析】认真审题，首先需要了解常见金属的特性及其应用(铝：地壳中含量最多的金属元素；钙：人体中含量最多的金属元素；铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）；银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）；铬：硬度最高的金属；钨：熔点最高的金属；汞：熔点最低的金属；锇：密度最大的金属；锂 ：密度最小的金属)，还要掌握金属活动性顺序及其应用(在金属活动性顺序里：1、金属的位置越靠前，它的活动性就越强2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．（除K、Ca、Na）)的相关知识才是答题的关键．