题目内容

【题目】尿素[CO(NH2)2]是农村常用的化肥,请按要求进行计算。

1)尿素的相对分子质量为__________

2)尿素中碳、氮元素的质量比为__________

3)尿素中氮元素的质量分数为__________。(计算结果保留至

4)现有尿素和硝酸铵的混合物,已知其中氮元素的质量分数为。则混合物中尿素与硝酸铵的质量比为__________,混合物中氢元素的质量分数为_________

【答案】60 3:7 46.7% 3:2 6%

【解析】

1)尿素的相对分子质量为:12+16+14+1×2×2=60

2)尿素中碳、氮元素的质量比为:12:(14×2=3:7

3)尿素中氮元素的质量分数为:≈46.7%

4)设混合物的质量为100g,其中尿素的质量为x,则硝酸铵的质量为100g-x

+100g-x×=100g×42%,解得x=60g

硝酸铵的质量为100g-60g=40g,混合物中尿素与硝酸铵的质量比为60g40g=3:2

混合物中氢元素的质量为60g×+40g×=6g

混合物中氢元素的质量分数为:=6%

练习册系列答案
相关题目

【题目】某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究:

(集体设计)化学兴趣小组的同学经过研究讨论后,采用燃烧方法除去氧气后,测定剩余气体的体积.但先需要解决两个实际问题:

1)要能确保消耗其中的氧气,使气体的体积减小,选择什么样的药品就显得很重要。他们应该选择下列质中的(填编号)________

A 蜡烛 B 红磷 C 硫粉 D 木炭

2)药品的取用量也有相应要求。你认为取用量应达到什么要求?________

(设计实验)第一小组同学共同设计了如图的AB两套装置。

3)你认为合理的是(填编号)________

4)为了确保实验的成功,在装药品之前应该先检查________

5)集气瓶中所选择物质燃烧反应的化学符号表达式是________

(改进实验)

6)第二小组同学查阅资料得知:白磷不溶于水,露置在空气中容易发生缓慢氧化而引起自燃,而燃烧产生的五氧化二磷会刺激人的呼吸道。于是他们将试管的容积分成五等份,做好标记(如图C)。在试管中加入一小块(足量)白磷,迅速用橡皮塞塞紧试管口,将试管放入热水中,使白磷燃烧。待白磷熄灭并冷却到室温后,再将试管倒立于盛有水的水槽中,并在水中将橡皮塞取下。此装置的优点是______________(任写一点)。

7)小组甲同学用镊子从容器中取出白磷后,准备在滤纸上切割时,乙同学立刻阻止了他,指出他的操作不正确,请分析原因________

【题目】空气中氧气含量测定的再认识。

(实验回顾)实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(装置如图1),写出红磷燃烧的文字表达式_________。如果红磷不足,会导致测定的空气中氧气含量结果____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(原理应用)兴趣小组同学用家用制氧机(如图2)制取并收集了一袋气体,带到实验室对其进行研究。家用制氧机的工作原理是用分子筛分离空气获得氧气,分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体,通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离,该变化属于________(填“物理”或“化学”)变化。该方法制得的氧气浓度如何?兴趣小组同学设计了如图3所示装置来测定氧气的含量。请将下列实验步骤补充完整:

检查__________

加入药品,将装置连接固定。

打开止水夹ab,向A中缓慢鼓入一定量气体,露出白磷后,关闭止水夹ab。此时,A中水进入到 B中,测得B中水的体积为V1mL

用凸透镜聚光引燃白磷,白磷燃烧,产生大量______

待白磷熄灭并冷却到室温,进行______操作。B中水倒吸进入到A中,测得量筒中的体积变为V2mL

计算小组同学所带气体中氧气的体积分数。

1)下列有关这个实验的说法中,正确的有________

A步骤中,仰视量筒读数会使测得的V1数值偏低;

B步骤中,白磷燃烧时要保持关闭止水夹ab

C步骤中,未冷却至室温会使测得的小组同学所带气体中氧气的含量偏高;

D与图1相比,图3装置的优点有:误差减少和污染减少。

2)经测定 V1=210mLV2=50mL,则小组同学所带气体中氧气的体积分数为_______%(精确到0.1%

(拓展延伸)为了帮助同学们更好地理解测定氧气含量的实验原理,老师利用传感器技术定时测定了实验装置(如图4)内的压强、温度和氧气浓度,三条曲线变化趋势如图5所示。X曲线表示压强变化趋势,Y曲线表示________(填“温度”或“氧气浓度”)的变化趋势。结合YZ两条曲线,解释图5AB段压强变化的原因是_______

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