题目内容
【题目】甲、乙、丙是初中化学常见物质。这些物质之间的转化关系如下图所示。
根据以上信息，请回答下列问题。
（1）写出甲的化学式。
（2）写出反应①的化学方程式。
（3）写出反应②的化学方程式。该反应属于反应(填基本反应类型)。
（4）反应③在一定温度下进行，若乙为Fe2O3 ， 则丙为Fe；若丙为Cu，则乙为(填化学式)。
（5）请完成下列表格，证明Fe的金属活动性比Cu的强。
实验方案 | 实验现象 |
将铁片浸入(填化学式)溶液中 | 铁片表明析出固体 |
【答案】
（1）CaO
（2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；置换
（4）CuO
（5）CuSO4（或CuCl2）；红色
【解析】解：（1）甲既可以与水反应生成氢氧化钙，又可以与稀盐酸反应生成氯化钙和水，说明甲是氧化钙，化学式为CaO。
（2）反应①氢氧化钙和碳酸钠发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀氢氧化钠，化学反应方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（3）反应②钠与水的反应，生成氢氧化钠和氢气，根据质量守恒定律配平，则化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，单质钠与水反应生成单质氢气和化合物氢氧化钠，属于置换反应。
（4）反应③为氢气还原乙生成水和丙，若乙为氧化铁，则氢气还原氧化铁，生成铁和水；若丙为铜，则乙就为氧化铜，氢气还原氧化铜生成铜和水，因此，乙的化学式为CuO。
（5）要证明铁的金属活动性比铜强，就把铁单质放入铜的盐溶液中，看是否有铜置换出来，就可以比较铁与铜的金属活动性强弱。故应该浸入CuSO4（或CuCl2）溶液中，可以看到铁片表面有红色固体析出，即铜产生。
【考点精析】解答此题的关键在于理解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识，掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
