Question

（2013?常州）某肉联厂在鲜肉表面涂抹白色粉末A以延长保持时间．小新进行了如下实验，探究化合物A的化学组成．
【定性研究】

步骤	实验操作	实验现象
①	取样于试管中，加足量蒸馏水，振荡	样品消失，得到无色澄清溶液
②	向步骤①所得溶液中滴加无色酚酞试液	溶液变红
③	向步骤②所得溶液中滴加稀盐酸至过量	产生无色、无气温的气体，溶液褪色

根据上述实验可初步推知，A是

碳酸盐

；
【定量研究】

为进一步探究A的化学组成，进行如下实验：
①将盛有292g质量分数为12.5%的稀盐酸的装置置于电子天平上（该装置可确保氯化氢和水蒸气不逸出）；
②向装置中加入2.0gA，在天平读数不再变化时记录数据；
③重复②若干次；
④以m_A（加入A的质量）为横坐标、以△m（溶液的增重）为纵坐标，绘得下图．

通过计算回答下列问题：
（1）实验中反应生成的气体的总质量为

22

g；
（2）A中阳离子与阴离子质量的最简整数比为

23：30

；
（3）A的化学式为

Na₂CO₃

．

Answer 1

分析：【定性研究】
根据物质的水溶性、溶液酸碱性、与稀盐酸相互作用的情况可以判断物质；
【定量研究】
（1）通过实验数据可以计算生成气体的质量；
（2）根据物质的化学式可以计算离子之间的质量比；
（3）物质的名称和化学式是相对应的．

解答：解：白色粉末溶于水得到的溶液能使酚酞试液变红色，说明溶液显碱性；
滴加过量的稀盐酸能生成无色、无味的气体、溶液褪色，说明白色粉末中含有碳酸根，属于碳酸盐；
由图象数据“加入53g白色粉末时与292g12.5%的稀盐酸恰好完全反应、溶液增重31g”可知逸出气体的质量为：53g-31g=22g，
292g12.5%的稀盐酸中溶质氯化氢的质量为：292g×12.5%=36.5g，
由Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106       73           44
 53g     36.5g         22g
可知，可溶性物质是碳酸钠．
【定性研究】
根据上述实验可初步推知，A是碳酸盐．
故填：碳酸盐．
【定量研究】
（1）实验中反应生成的气体的总质量为22g．
故填：22．
（2）A中阳离子与阴离子质量的最简整数比为：46：60=23：30．
故填：23：30．
（3）A的化学式为：Na₂CO₃．
故填：Na₂CO₃．

点评：碳酸钠、碳酸氢钠都是可溶性碳酸盐，与稀盐酸反应都能够生成二氧化碳，本题中只有通过计算才能确定碳酸盐的类型．