题目内容

将20克98%的浓硫酸稀释成49%的硫酸溶液,需加入水
 
g;需要选用的实验仪器有:烧杯、
 
和玻璃棒;若要完全中和这些硫酸,需要溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液
 
g.
分析:根据溶液稀释前后,溶质的质量不变,结合浓硫酸的稀释方法进行分析解答.
根据硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式,由参加反应的硫酸的质量,计算出需要溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液的质量即可.
解答:解:将20克98%的浓硫酸稀释成49%的硫酸溶液,设要加水的质量为x,根据溶液稀释前后,溶质的质量不变,
则20g×98%=(20g+x)×49%    x=20g.
需要用量筒量取浓硫酸和水;稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;故需要选用的实验仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒.
设需要溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液的质量为x,
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80     98
40%x  20g×98%
80
98
=
40%x
20g×98%
      x=40g.
故答案为:20;量筒;40.
点评:本题难度不大,掌握溶液稀释前后溶质的质量不变、溶液的稀释方法、化学方程式的有关计算等是正确解答本题的关键所在.
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