题目内容
【题目】乙炔(C2H2)气体和氧气反应能产生高温火焰,工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属.乙炔由碳化钙(块状固体,化学式为CaC2)与水反应生成,同时生成一种白色固体.
【提出问题】白色固体是什么物质?
(1)【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能:
猜想一:CaO;猜想二:;猜想三:Ca(OH)2 , 他的依据是.
(2)【交流反思】经过同学们交流讨论,认为猜想一不成立.否定猜想一的理由是:.
(3)【进行实验】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量白色固体放入试管中,滴加稀盐酸. | . | 猜想二不成立:不是CaCO3. |
取少量白色固体加入到水中,取上层清液,. | 猜想三成立:白色固体是Ca(OH)2 |
(4)【拓展应用】已知碳化钙与水反应非常剧烈,乙炔的密度比空气略小,难溶于水.实验室欲制取并收集纯净的乙炔,要求做到节约、安全、随时发生、随时停止,你选择的装置是(填图中装置序号).
【答案】
(1)CaCO3,质量守恒定律
(2)CaO可以与水反应
(3)没有气泡产生,滴加无色酚酞试液(或向其中通入CO2),溶液变红色(或溶液变浑浊)
(4)C、F
【解析】【做出猜想】根据质量守恒定律,反应前后的元素种类不变,故猜想二:CaCO3
【交流反思】猜想一不成立的理由:CaO可以与水反应
【进行实验】要来探究白色固体到底是CaCO3还是Ca(OH)2,应抓住这两种物质的化学性质的不同点,CaCO3能与盐酸反应产生二氧化碳气体,故取少量白色固体放入试管中,滴加稀盐酸,现象时没有气泡产生,则证明白色固体不是CaCO3,猜想二不成立;根据Ca(OH)2的水溶液显碱性,能使指示剂变色,或根据Ca(OH)2的水溶液能与二氧化碳反应,生成白色沉淀
【拓展应用】由于碳化钙与水反应非常剧烈,又要做到随时发生、随时停止,故应选择发生装置C,由于乙炔的密度比空气略小,难溶于水,则只能采用排水法收集,故选择的装置是C、F.
所以答案是:【做出猜想】CaCO3;质量守恒定律;【交流反思】CaO可以与水反应;【进行实验】(一)没有气泡产生;(二)滴加无色酚酞试液(或向其中通入CO2);溶液变红色(或溶液变浑浊);【拓展应用】C、F.
【题目】下表列出了一些常见物质在常温下的pH范围,其中呈碱性的是( )
物质名称 | A.鸡蛋清 | B.牛奶 | C.西红柿 | D.柠檬汁 |
pH范围 | 7.6~8.0 | 6.3~6.6 | 4.0~4.4 | 2.0~3.0 |
A. A B. B C. C D. D