下列是四位同学分别设计的实验方案.你认为可行的是( )A. 为除去NaOH溶液中的少量Ba(OH)2.先加入适量CuSO4溶液再过滤,B. 为检验Zn.Cu.Ag的金属活动性强弱.分别加入稀盐酸中观察气泡产生情况,C. 制H2时为减缓反应速率可向稀H2SO4加入适量的BaCl2溶液,D. 为检验烧碱溶液中是否含有Cl- .可先加稀盐酸.再加AgNO3溶液, 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列是四位同学分别设计的实验方案，你认为可行的是（　　）

A. 为除去NaOH溶液中的少量Ba(OH)2，先加入适量CuSO4溶液再过滤；

B. 为检验Zn、Cu、Ag的金属活动性强弱，分别加入稀盐酸中观察气泡产生情况；

C. 制H2时为减缓反应速率（不影响H2的质量）可向稀H2SO4加入适量的BaCl2溶液；

D. 为检验烧碱溶液中是否含有Cl- ，可先加稀盐酸，再加AgNO3溶液；

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X、Y、Z有如图所示的转化（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的X、Y、Z依次为（　　）

A. 、、

B. C、CO、

C. Cu、CuO、

D. 、、

请按要求用符号完成下面问题（答案不唯一的小题，务必写全）：

（1）硫酸铁中硫元素的化合价______；（2）硫酸铵中的原子团______；（3）氯化钙溶液中的微粒______；（4）由相同的两种原子所形成的两种不同离子______

将CuSO4和Na2SO4的固体混合物进行分离主要流程如下：

（1）加试剂A的目的是将CuSO4转化为沉淀．试剂A可以选择_____溶液（填序号）．

a BaCl2 b NaOH c Ca(OH)2

（2）操作1所用玻璃仪器有_____、玻璃棒、烧杯．

（3）控制溶液2中所加稀硫酸为适量的方法是_____（填序号）．

a 溶液2中预先滴入石蕊 b 加入稀硫酸时用传感器测溶液pH

（4）确认固体被洗净的操作是：向最后一次洗涤后的滤液中滴入_____溶液，无现象．

NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是（　　）

温度/℃	10	20	30	40	50	60
溶解度S/g	NH4Cl	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	60.2
Na2SO4	9.6	20.2	40.8	48.4	47.5	47.0

A. t3应介于40℃～50℃

B. 将t3℃时Na2SO4的饱和溶液降温至t1℃，c点将沿曲线c→b→a运动

C. 甲、乙饱和溶液从t2升温到t3，溶质的质量分数都不变

D. 将d点甲、乙溶液移至c点，可采用的方法只有加入溶质甲、乙，且溶质质量分数增大

下列排序正确的是(　　)

A. 地壳中元素的含量： B. 硫元素的化合价：

C. 溶液的pH： D. 溶解时放出的热量：

某环保小组监测到一工厂向河水中排放的废液中含有CuSO4和H2SO4。

(1)CuSO4是重金属盐，能与蛋白质发生______变化(选填“物理”或“化学”)，使蛋白质失去原来的生理功能，所以CuSO4有毒。

(2)为了测定废液中CuSO4的质量分数，该小组取100g废液，逐滴加入NaOH溶液至过量。测得生成Cu(OH)2沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示：

①实验最终生成Cu(OH)2沉淀的质量是_____g，图中OA段未生成Cu(OH)2沉淀的原因:______。

②计算废液中CuSO4的质量分数(结果精确到0.1%)。_____（已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4）

③若另取l00g废液，向其中逐滴加入过量的BaCl2溶液充分反应后，将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，最后称得质量为mg，则_____ (填“能”或“不能”)用含m的代数式表达废液中CuSO4的质量分数。

下列物质俗名、名称、化学式、类别不一致的是 ( )

A. 纯碱氢氧化钠 NaOH 碱

B. 水银汞 Hg 单质

C. 生石灰氧化钙 CaO 氧化物

D. 干冰二氧化碳 CO2 氧化物

在一个密闭容器中放入四种物质，在点燃条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：

物质	甲	O2	CO2	H2O
反应前的质量/g	50	50	50	50
反应后的质量/g	27	2	94	77

（1）甲中碳元素的质量是_____；

（2）在反应4K2Cr2O7==4K2CrO4+2R+3O2中，R的化学式为______，推出该化学式依据的原理是_____。

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