题目内容
某兴趣小组的化学探究浓硫酸与铁钉(碳素钢)反应后产生气体的成分。【查阅资料】①Ｆｅ与浓Ｈ２ＳＯ４ 反应，加热，有ＳＯ２生成 ，②Ｃ与浓Ｈ２ＳＯ４ 反应，加热，有ＣＯ２和ＳＯ２生成，③ＳＯ２ 可使澄清石灰水变浑浊，④ＳＯ２可使口红溶液的红色褪去，而ＣＯ２不能。⑤ＳＯ２可使酸性高锰酸钾溶液褪色，而ＣＯ２不能。⑥碱石灰的主要成分是ＮａＯＨ和ＣａＯ【实验探究】称取24.0克铁钉放入60.0ｍｌ浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学通过实验测定并推知气体Y中ＳＯ２的体积分数为66.7%。同学们认为气体Y中还可能含有Ｈ２和Z气体，则Z气体可能是 。探究实验的主要装置如下图所示： 
⑵装置A中试剂的作用是 。
⑶为确认Z的存在，需将装置甲(如图所示)拉入上述装置(填编号) 之间。装置甲中的液体名称是 。
⑷在实验中，如果观察到装置D中 ，且装置E中 ，则可确认Y中含有Ｈ２气体。
⑸如果需要测定限定体积气体Y中Ｈ２的含量，(Ｈ２约为0.01克)。除可用测量
Ｈ２体积的方法外， (选填“能”或“不能”)用称量上图装置D装置E的质量变化的方法，通过计算并说明你判断的理由。
⑴CO2 ⑵ 除去SO2 ⑶ BC 澄清石灰水 ⑷ 黑色固体出现红色 白色固体出现蓝色 ⑸能(或不能)(回答“能”或“不能”只要理由匹配均可给分)解：设0.01克氢气与D中氧化铜充分反应后生成水的质量为X。H2+CuO
Cu+H2O2 180.01克 X
X＝0.09g由生成水的质量可知：水中含有的氧元素的质量为：0.09克-0.01克=0.08克，则参加反应的氧化铜中氧元素的质量为0.08克。反应前后，装置D中质量的变化为参加反应的氧化铜中氧元素的质量，装置E中质量的变化为生成水的质量，装置D、装置E的质量变化分别为0.08克和0.09克。能，可能电子天平称量出装置D或装置E的差量。 (或不能，因为实验室中托盘天平只能准确称到0.1克) (本题中的计算如不通过化学方程式进行，过程合理均可给分
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