题目内容

【题目】下列生活中常见的现象,属于化学变化的是( )

A. 酒精挥发 B. 冰受热熔化

C. 抹在墙上的石灰浆逐渐变硬 D. 用木炭消除冰箱中的异味

【答案】C

【解析】

A. 酒精挥发只是酒精的状态发生了变化属于物理变化,选项错误;
B.冰受热熔化只是水的状态发生了变化,属于物理变化,选项错误;
C.抹在墙上的石灰浆逐渐变硬是石灰浆中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳发生反应生成了碳酸钙和水,水挥发后形成的现象,属于化学变化,选项正确;
D.用木炭消除冰箱中的异味是利用了木炭的吸附性没有生成新物质,属于物理变化,选项错误,故选C。

练习册系列答案
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【题目】碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]和过氧化镁(MgO2)都是重要化工原料. Ⅰ.以Mg2(OH)2CO3为原料,制备产品MgO2的步骤如下:
(1)煅烧:煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物,其中一种常温下是气体,且能使澄清石灰水变浑浊,煅烧时反应的化学方程式为
(2)转化:向所得固体中加双氧水充分搅拌,发生反应MgO+H2O2=MgO2+H2O,温度升高,说明该反应热量(填“放出”或“吸收”).其他条件相同,煅烧温度、煅烧时间不同,所得MgO对MgO2产率(产率= ×100%)的影响分别如图1所示,则最佳的煅烧温度为℃、煅烧时间为小时.
(3)分离:得到产品. 测定:假设产品中仅少量MgO,某小组设计图2装置,通过测定生成O2体积,计算MgO2的质量分数.
已知:a.MnO2与稀盐酸不反应 b.MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2
c.2MgO2 2MgO+O2 d.MgO+C Mg+CO↑
①仪器M的名称是 , MnO2的作用是
②相同条件下,能使测定结果更准确.(填图2中“装置A”或“装置B”)
③实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18gmL﹣1的浓盐酸配制10%的稀盐酸110g,需要水mL.(水的密度是1gmL﹣1 , 计算结果保留一位小数)
④经讨论,该小组又设计了下列3种方案,分别取5.0g产品进行实验,能确定MgO2质量分数的是 . (填序号)
a.加热,使MgO2完全分解,测出剩余固体的质量
b.与足量炭粉在高温下充分反应,测出生成Mg的质量
c.先加足量稀盐酸,再加足量NaOH溶液,充分反应,测出Mg(OH)2质量
Ⅱ.MgCl2是制备Mg2(OH)2CO3的原料,现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl2 , 反应如下:MgCO3+Cl2+CO MgCl2+2CO2(设杂质不参加反应).生产19吨MgCl2需要这样的菱镁矿多少吨?(写出计算过程)

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