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(2011?揭阳模拟)请用化学用语填空:(1)揭阳市是全国有名的玉都,宝石的主要化学成分为氧化铝,绿宝石因含微量元素亚铁离子而呈绿色;红宝石的主要化学成分也是氧化铝,并含有多种微量元素如铬、钛、硅、钠等,其中钠主要以硅酸钠Na2SiO3的形式存在,则硅酸钠中硅的化合价 为.
(2)我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指;
(3)可用于改良酸性土壤的碱:;
(4)二个氨 分子.
【答案】分析:(1)根据化合价书写氧化铝的化学式,绿宝石因含微量元素亚铁离子而呈绿色,掌握亚铁离子的书写;红宝石的主要化学成分也是氧化铝,并含有多种微量元素如铬、钛、硅、钠等,其中钠主要以硅酸钠Na2SiO3的形式存在,根据化合价的原则,计算硅酸钠中硅的化合价.
(2)我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指碳酸钠;
(3)可用于改良酸性土壤的碱为氢氧化钙;
(4)分子的表示方法:正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字.
解答:解:(1)揭阳市是全国有名的玉都,宝石的主要化学成分为氧化铝:已知铝元素的化合价为+3价,氧元素的化合价为-2价,根据化学式的书写原则:“正左负右”,则利用化合价数值交叉法书写化学式为Al2O3,绿宝石因含微量元素亚铁离子(Fe2+)而呈绿色;红宝石的主要化学成分也是氧化铝,并含有多种微量元素如铬、钛、硅、钠等,其中钠主要以硅酸钠Na2SiO3的形式存在,根据化合价的原则:化合物中正负化合价的代数和为零,则硅酸钠中硅的化合价为+4价,故表示为.
(2)我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指碳酸钠,已知钠元素的化合价为+1价,碳酸根的化合价为-2价,标注化合价,利用化合价数值交叉法书写化学式Na2CO3;
(3)可用于改良酸性土壤的碱:已知钙元素的化合价为+2价,氢氧根的化合价为-1价,先标注化合价,再利用化合价数值交叉法书写化学式为Ca(OH)2;
(4)分子的表示方法:正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字;故二个氨分子表示为2NH3.
故答为:
(1)Al2O3;Fe2+;;
(2)Na2CO3;
(3)Ca(OH)2;
(4)2NH3
点评:本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,题目设计既包含对化学符号意义的了解,又考查了学生对化学符号的书写;熟记常见元素及原子团的化合价.
(2)我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指碳酸钠;
(3)可用于改良酸性土壤的碱为氢氧化钙;
(4)分子的表示方法:正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字.
解答:解:(1)揭阳市是全国有名的玉都,宝石的主要化学成分为氧化铝:已知铝元素的化合价为+3价,氧元素的化合价为-2价,根据化学式的书写原则:“正左负右”,则利用化合价数值交叉法书写化学式为Al2O3,绿宝石因含微量元素亚铁离子(Fe2+)而呈绿色;红宝石的主要化学成分也是氧化铝,并含有多种微量元素如铬、钛、硅、钠等,其中钠主要以硅酸钠Na2SiO3的形式存在,根据化合价的原则:化合物中正负化合价的代数和为零,则硅酸钠中硅的化合价为+4价,故表示为.
(2)我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指碳酸钠,已知钠元素的化合价为+1价,碳酸根的化合价为-2价,标注化合价,利用化合价数值交叉法书写化学式Na2CO3;
(3)可用于改良酸性土壤的碱:已知钙元素的化合价为+2价,氢氧根的化合价为-1价,先标注化合价,再利用化合价数值交叉法书写化学式为Ca(OH)2;
(4)分子的表示方法:正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字;故二个氨分子表示为2NH3.
故答为:
(1)Al2O3;Fe2+;;
(2)Na2CO3;
(3)Ca(OH)2;
(4)2NH3
点评:本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,题目设计既包含对化学符号意义的了解,又考查了学生对化学符号的书写;熟记常见元素及原子团的化合价.
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(2011?揭阳模拟)有的化学反应伴随明显现象,有的化学反应则没有明显现象.某兴趣小组同学为证明NaOH与稀盐酸能发生化学反应,从不同角度设计了如下方案,并进行实验.
方案一:先用pH试纸测定NaOH溶液的pH,再滴加盐酸并不断振荡,同时测定溶液的pH,若测得溶液的pH______(填序号),则证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应.
a.逐渐增大并≥7 b.逐渐减小并≤7 c.始终不变并等于7
方案二:化学反应通常伴随能量的变化,可借助反应前后的温度变化来判断是否发生了反应.某同学在不使用温度计的情况下,通过如图所示装置进行实验,观察到红墨水向右移动.有的同学提出,该现象不足以证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应,他的理由是:①______;②______.
方案三:向NaOH溶液中滴加酚酞试液,溶液显红色,再滴加稀盐酸,若红色消失,则证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应.实验中,同学们发现了一个意外现象:
向NaOH溶液中滴入酚酞试液,溶液变红,片刻,红色消失.同学们对此进行了探究.
(1)在验证猜想①的实验中“煮沸”和“滴入植物油”的目的是______.
(2)该小组同学通过查阅资料得知:当选用溶质的质量分数大于10%的氢氧化钠溶液时,就会出现上述意外现象.请你设计实验证明:上述方案中红色消失是NaOH溶液中溶质的质量分数过大所致.你的实验方案是______.
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向NaOH溶液中滴入酚酞试液,溶液变红,片刻,红色消失.同学们对此进行了探究.
猜想 | 实验操作 | 实验现象 | 结论与解释 |
①可能是红色溶液与空气中的O2发生了反应,是红色消失. | 用煮沸过的蒸馏水配制上述NaOH溶液,在液面上方滴些植物油,冷却后加入酚酞试液. | 溶液变成红色,片刻,红色消失. | 红色消失的现象与空气中的O2无关. |
②可能是NaOH溶液与空气中CO2反应生成了NaCO3是红色消失. | 取少量Na2CO3溶液.向其滴入酚酞试液. | 溶液变红色,一段时间后红色不消失. | 红色消失的现象与空气中的CO2无关 |
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(1)如图是回收该金属的实验操作:操作中有一处错误,指出错误.
(2)从化学性质上看,与盐酸反应最剧烈 的金属是,这四种金属中,有一种金属的盐溶液能与其他三种金属发生反应,该金属 是.
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(4)小普同学为了验证金属铬的活动性,他也在相同温度下,取大小相同、表面光亮的Cr、Mg两种金属薄片,分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中(反应中Cr显+2价),现象如下:
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②小宁尝试将铬片放入硫酸铜溶液中,你认为会反应吗?能反应请写出Cr跟CuSO4溶液反应的化学方程式,不能请说明理由?.
(1)如图是回收该金属的实验操作:操作中有一处错误,指出错误.
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金属 | Cr | Mg |
与盐酸反应现象 | 放出气泡速率缓慢 | 放出气泡速率较快 |
②小宁尝试将铬片放入硫酸铜溶液中,你认为会反应吗?能反应请写出Cr跟CuSO4溶液反应的化学方程式,不能请说明理由?.