题目内容
如图是某盐酸试剂瓶标签上的部分文字说明.
(1)打开盛有浓盐酸的试剂瓶可在瓶口看到白雾,说明盐酸具有 性.
(2)取10mL该盐酸可配制成10%的盐酸约 g.
(3)生活中常用盐酸清洗铁锈,该反应的化学方程式为 .
(1)打开盛有浓盐酸的试剂瓶可在瓶口看到白雾,说明盐酸具有
(2)取10mL该盐酸可配制成10%的盐酸约
(3)生活中常用盐酸清洗铁锈,该反应的化学方程式为
考点:酸的物理性质及用途,有关溶质质量分数的简单计算,酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题:常见的酸 酸的通性
分析:根据已有的知识进行分析,浓盐酸具有挥发性;稀释前后溶质质量不变;盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水,据此解答.
解答:解:(1)浓盐酸具有挥发性,打开盛有浓盐酸的试剂瓶可在瓶口看到白雾,故填:挥发;
(2)设配成盐酸的质量为x,则有1.19g/mL×10mL×38%=10%x,解得x=45.22g,故填:45.22;
(3)盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水,故填:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.
(2)设配成盐酸的质量为x,则有1.19g/mL×10mL×38%=10%x,解得x=45.22g,故填:45.22;
(3)盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水,故填:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.
点评:本题考查了有关质量分数的计算,完成此题,可以依据已有的知识进行.
练习册系列答案
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