Question

【题目】某金属加工厂有大量金属铝、铁、铜的废弃粉末，为充分利用金属资源，分离和回收金属，某化学兴趣小组通过查阅资料设计了如下实验方案：

请完成下列各题：

（1）步骤①中分离得到的金属B是_______。

（2）步骤②发生的化学反应方程式是_________________。

（3）步骤③生成沉淀的化学反应方程式是_____________________；因Al(OH)3既能与酸反应又能与碱反应，步骤③加入试剂时应如何操作_________________________。

（4）电解熔融Al2O3制金属铝的化学方程式是______________________。

Answer 1

【答案】铁 3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl 逐滴滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全

【解析】

铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气。铜和盐酸不反应，氯化铝溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氯化钠，熔融的三氧化二铝电解生成金属铝和氧气。

（1）磁铁能将铁吸出，故金属B为铁。
（2）金属A为铝和铜的混合物，加入稀盐酸，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学反应方程式为 。

（3）步骤②中生成的溶液是氯化铝溶液，它和氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氯化钠，反应的化学方程式为3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl。因为Al(OH)3既能与酸反应又能与碱反应，步骤③加入试剂时应避免氢氧化钠过量，故应逐滴滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全。
（4）熔融的三氧化二铝电解生成金属铝和氧气，反应的化学方程式为 。