题目内容
【题目】有些物质中，原子也是保持其化学性质的一种微粒．________（判断对错）
【答案】对
【解析】
由原子构成的物质，原子也是保持其化学性质的一种微粒，故正确。
优学名师名题系列答案【题目】我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸（H2SO3）．已知H2SO3易分解生成水和SO2 ， 也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色．多数亚硫酸盐类似碳酸盐的化性可与强非氧化性酸反应生成二氧化硫气体、水和新盐．
BaSO3、CaSO3等都是不溶于水但可与酸反应生成二氧化硫气体、水和新盐的亚硫酸盐．
（1）酸雨是pH值小于的降雨．
（2）常用脱硫方法减少废气中的SO2 ， 以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4 ， 化学方程式为 ．
（3）实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2 ， Na2SO3与盐酸反应的化学方程式 ．
（4）小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液中盐的成分进行探究：
【提出猜想】反应后的混合溶液中盐的成份是什么？
【进行猜想】
猜想1：只有K2SO3；
猜想2：只有K2SO4；
猜想3：；
【实验探究】
步骤 | 实验操作 | 预期现象与结论 |
1 | 各取2ml反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管 | （不用填） |
2 | 向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液 | 有气泡冒出， ， 证明含有K2SO3 |
3 | 向B试管中，加入足量的 | 先有白色沉淀，后有气泡产生，沉淀部分溶解，证明含有K2SO4 ， 则猜想3成立 |
（5）【拓展延伸】小力同学认为在步骤3中不需滴加稀盐酸，通过有“白色沉淀生成”也能证明K2SO4存在；你（填“同意”或“不同意”）他的观点，原因是 ．
【题目】仓库中有一包氮肥的包装标签模糊不清，有同学进行了以下探究：
（1）操作③用玻棒搅拌的目的是 ．
（2）请完成下表（已知AgCl和BaSO4是难溶于水和酸的白色固体）：
假设和现象 | 判断和化学方程式 | |
a | 若现象I为无氨味． | 则样品中不含（填名称）． |
b | 由操作②现象判断． | 该样品一定含有离子． |
c | 若现象Ⅲ为白色沉淀，现象Ⅳ为无沉淀． | 则样品中含有（写名称），该反应的化学方程式为 ． |
d | 若现象Ⅲ为“无沉淀”，现象Ⅳ为白色沉淀． | 则样品中含有（写化学式），该反应的化学方程式为 ． |
（3）若现象Ⅲ、Ⅳ都无现象，则该氮肥可能是（写化学式）；若操作②现象为无气味、现象Ⅲ、Ⅳ无现象，则该氮肥可能是（只写一种）．