题目内容

【题目】下列有关实验现象的叙述，其中正确的是

A. 木炭在氧气中燃烧生成黑色固体 B. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰

C. 甲烷在空气中燃烧，发出蓝色火焰 D. 一氧化碳还原氧化铜生成铜和碳

【答案】C

【解析】A. 木炭在氧气中燃烧生成无色无味的气体； B. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；C. 甲烷在空气中燃烧，发出蓝色火焰； D. 一氧化碳还原氧化铜生成红色固体和无色气体；选C

练习册系列答案
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【题目】【2016年广东省广州市 】下列关于水的说法正确的是（ ）

A．水资源可以循环利用，没必要担心淡水资源不足

B．蒸馏水中加入肥皂水，振荡后有较多泡沫产生

C．矿泉水是纯净物

D．硬水通过活性炭吸附后可变成软水

【题目】下列是小丽同学从不同角度整理的有关空气的笔记，请你帮她补充完整。

（1）从组成成分认识空气：法国化学家拉瓦锡把液态汞放在密闭容器中连续加热12天，发现银白色的汞表面产生了一层红色的粉末状物质氧化汞，而密闭容器中的空气体积却减少了1/5。他对剩余的4/5的“空气”进行实验，发现它既不能供给呼吸，也不能支持燃烧。他又将红色粉末氧化汞收集起来再加热后又得到汞和气体，其气体体积恰好和原来密闭容器中减少的气体一样多。将这些气体再与容器中剩余的4/5气体混合，发现和空气一样。该实验第一次证明了_________________。拉瓦锡还因此首先揭示了燃烧的本质，否定了“燃素说”。后来的英国物理学家雷利从空气中分离出一定体积的氮气（质量为m1）并与用含氮的化合物分解产生的相同条件下同体积的氮气（质量为m2）进行比较，重复多次，结果均为m1＞m2，能对该现象作出的解释是_____________________。

（2）用微粒观点认识空气：如用“”表示氮原子，“”表示氧原子。

①则“”可表示的微粒是______（填名称）；

②已知，同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，图中能表示空气的微观模型是______（填标号）。

（3）用变化的观点认识空气：把液态空气盛在一只烧杯中，将燃着的木条放在烧杯口，木条熄灭，而当液态空气蒸发余下约1/10后，再用带火星的木条伸入烧杯中，却观察到木条复燃，产生这一现象的原因是___________________________________________________。

（4）用资源观点认识空气：空气作为重要的资源可以生产氮肥，其流程如图所示：

①Ⅰ中参加反应的单质甲为______；

②Ⅱ中反应的化学方程式为______；

③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，反应Ⅲ______（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。

从环保视角认识空气：现在雾霾的产生与人类的生产活动有直接的关联，下列可能导致雾霾产生的有______（填字母序号）。

A．工厂加高烟囱排放废气

B．机动车使用高标号汽油

C．步行、骑自行车等出行工作或学习

D．发展高炉炼铁和水泥厂建设，促进我国城镇化建设

E．城市建设或道路建设中用纱网覆盖裸露的沙土堆

【题目】鉴别下列各组物质，其方法或操作不正确的是

A. 自来水和蒸馏水：观察颜色 B. 黄金和黄铜（铜锌合金）：滴加稀盐酸

C. 石墨粉和铁粉：用磁铁吸引 D. 氯酸钾和氯化钾：加入二氧化锰并加热

【题目】25℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，请结合图示回答下列问题：

（1）图1中甲、乙溶液的溶质质量分数大小关系为_______

（2）图2中一定为饱和溶液的是_______（填“甲”或“乙”）

（3）图3中固体甲对应的溶解度曲线是_______．

【题目】列表和作图是常用的数据处理方法．结合所绘图表判断下列说法正确的是（　　）

氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度

氢氧化钠

碳酸钠

20℃

40℃

20℃

40℃

水

109g

129g

21.8g

49g

酒精

17.3g

40g

不溶

不溶

A. 图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中表格的优点是变化规律更直观

B. 由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响

C. 40℃时，将50g NaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液

D. 40℃时，将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成

【题目】为测定某市售碳酸钙药品中碳酸钙的质量分数（杂质为SiO2，与稀盐酸不反应），某同学的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成的CO2质量，再根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量，从而计算出样品中碳酸钙的质量分数。为测定生成CO2的质量，他设计了如下实验方案（已知：无水氯化钙是常见的干燥剂）：

（1）按图组装好装置，检查装置气密性后，在分液漏斗中加入过量稀盐酸，并在干燥管中加入适量无水氯化钙样品，称得装置和药品的总质量为564.57g；

（2）在广口瓶中加入碳酸钙样品，称得装置和药品的总质量为574.57g；

（3）旋紧橡皮塞，打开分液漏斗旋塞，向广口瓶中滴加稀盐酸，使样品与稀盐酸完全反应；

（4）反应结束后，称得装置及装置内所有物质的总质量为570.57g。

请根据上述实验回答下列问题：

（1）该方案测得样品中碳酸钙的质量分数是多少（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）？

（2）该实验中用稀盐酸与碳酸钙样品反应，而不用浓盐酸与碳酸钙样品反应，其原因是

。若实验中不用无水氯化钙干燥，则测得样品中碳酸钙的质量分数与上述实验计算结果相比 （选填“偏小”或“不变”或“偏大”）。

【题目】有化学变化发生的是

A. 风力发电 B. 海水晒盐 C. 钻木取火 D. 蚕丝织布

【题目】下图为某物质甲发生反应的微观示意图。下列叙述正确的是

A. 甲的化学式为HO B. 物质的元素组成相同，分子构成可能不同

C. 反应前后分子个数不变 D. 生成物中都是氧化物

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