Question

某无色溶液中的溶质可能含有Na₂SO₄、KCl、Mg（NO₃）₂三种物质中的一种或多种，用它进行以下实验（假设每步均恰好完全反应）。

（1）操作a的名称是         。
（2）写出加Ba（NO₃）₂溶液所发生反应的方程式：                                 
（3）如x是AgNO₃时，据上图推断，原样品中一定有                    。
（4）当x是NaOH时，白色沉淀C是          。

Answer 1

（1）过滤
（2）Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=2NaNO₃+BaSO₄↓
（3）Na₂SO₄、KCl
（4）Mg（OH）₂

（1）通过操作a将白色固体A和无色溶液B分离，根据过滤的原理说明是用过滤的方法加以分离；
故答案为：过滤
（2）能与硝酸钡溶液反应生成沉淀的只有硫酸钠，所以加入硫酸钠溶液发生的反应是硫酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀；
故答案为：Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=2NaNO₃+BaSO₄↓；
（3）样品加入硝酸钡溶液可生成白色沉淀，说明一定含有硫酸钠；反应后的溶液B中一定含有硝酸钠，滴加硝酸银溶液可生成白色沉淀，说明B中还含有氯离子，一定有氯化钾；
故答案为：Na₂SO₄、KCl；
（4）溶液B中一定含有硝酸钠，KCl、Mg（NO₃）₂两种物质中能与氢氧化钠反应生成沉淀的是硝酸镁，生成沉淀为氢氧化镁；
故答案为：Mg（OH）₂