题目内容
【题目】有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。小金同学为探究其成分完成了以下实验：
①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份；
②往一份无色溶液中加入稀硫酸，产生沉淀质量与所加稀硫酸质量关系如图所示；
③往另一份无色溶液中通入适量的CO2，产生白色沉淀。请回答：（用化学式填空）
（1）仅根据②推测原样品中一定不存在的物质是____；
（2）原样品的所有可能组成是__________ 。
【答案】Na2CO3和Na2SO4 BaCl2和NaOH，或BaCl2、NaOH和NaNO3
【解析】
无色溶液中加入稀硫酸，产生沉淀质量说明滤液中一定含有氯化钡，氯化钡和碳酸钠硫酸钠不共存，会生成沉淀，白色固体样品溶于水，得到无色溶液，样品中一定不含碳酸钠硫酸钠，往另一份无色溶液中通入适量的CO2，产生白色沉淀说明滤液中含氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡生成沉淀，则原样品中一定不含碳酸钠、硫酸钠，一定含氯化钡、氢氧化钠，可能含硝酸钠。
（1）由分析可知一定不存在的物质是Na2CO3和Na2SO4，故填：Na2CO3和Na2SO4。
（2）由分析可知则原样品中一定不含碳酸钠、硫酸钠，一定含氯化钡、氢氧化钠，可能含硝酸钠，故填：BaCl2和NaOH，或BaCl2、NaOH和NaNO3。
【题目】在一个密闭的容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的说法正确的是（ ）
物质 | X | Y | Z | W |
反应前的质量（g） | 4 | 2 | 18 | 16 |
反应后的质量（g） | 14 | m | 10 | 14 |
A.该反应的基本类型为分解反应
B.物质Y一定是反应的催化剂
C.若Z和W的相对分子质量之比为2：1，则化学方程式中它们的化学计量数之比为2：1
D.反应生成的X的质量为14g
