题目内容
【题目】电子工业制作电路板的过程中,用FeCl3溶液来溶解电路板中多余的铜,反应如下:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。FeCl3溶液也可与铁发生反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2。现向FeCl3溶液中加入一定量的铁粉和铜粉,充分反应后,发现有固体剩余。下列有关说法正确的是 ( )
A. 向剩余的固体中加入稀盐酸,若无气体放出,说明反应后的溶液中没有Cu2+
B. 若剩余固体是铜与铁的混合物,则说明两种金属都有部分溶解
C. 剩余固体可能只含有铁
D. 剩余固体中如果有铁,也一定有铜
【答案】D
【解析】在这一过程中发生的反应可能有2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2,2FeCl3+Fe═3FeCl2
A、向剩余的固体加入稀盐酸,若无气体放出,说明固体没有金属铁,因此溶液中可能有Cu2+,也可能没有,错误;
B、由于铁的化学性质比铜活泼,因此铁首先和氯化铁溶液反应,当铁全部被消耗之后,氯化铁才和铜反应,因此剩余固体是铜与铁的混合物,说明铜并没有参与反应,错误;
C、由于铁会和氯化铜溶液反应生成铜,因此若有剩余固体含有铁时,一定含有铜,错误;
D、由于铁首先和氯化铁溶液反应,因此剩余固体中如果有铁一定也有铜,故D正确。故选D。
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