题目内容
（2006?凉山州）夏天到了，同学们都喜欢喝汽水解暑．若某种瓶装汽水经加压后每瓶可溶解二化碳1.1g．请问：一件（20瓶）这种汽水中所溶解的二氧化碳，理论上需要多少g含杂质20%的大理石与足量的稀盐酸反应才能制得？
分析：依据每瓶含有的二氧化碳量计算出20瓶汽水溶解的二氧化碳量，然后依据化学方程式中二氧化碳的已知量对含杂质的石灰石进行计算，代入时要注意不纯的物质要转化成纯净物进行计算．
解答：解：设需要这种大理石的质量是x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
（1-20%）x 20×1.1g
=
x=62.5 g
答：理论上需要62.5g含杂质20%的大理石与足量的稀盐酸反应才能制得这些二氧化碳．
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
（1-20%）x 20×1.1g
| 100 |
| 44 |
| (1-20%)x |
| 20×1.1g |
x=62.5 g
答：理论上需要62.5g含杂质20%的大理石与足量的稀盐酸反应才能制得这些二氧化碳．
点评：根据反应的化学方程式进行计算时，所使用物质的质量必需为纯净物的质量，不纯物质的质量不能直接代入化学方程式进行计算．
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