题目内容
【题目】（9分）
（1）目前世界上一半以上的铜用于电力和电信工业，是因为铜具有 （填字母）
A．导热性 B．延展性 C．导电性 D．金属光泽
（2）我国第四套人民币的硬币从1999年开始发行，一元为钢芯镀镍（Ni ）,五角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。在选择铸造硬币的材料时需要考虑的因素有 （选填序号）。
A．金属的导电性 B．金属的耐腐蚀性
C．金属的硬度与耐磨性 D．金属价格与硬币面值的吻合度
①镍能与盐酸或稀硫酸反应，生成可溶于水的正二价镍的化合物，并放出氢气。其反应没有铁与酸反应剧烈。镍与盐酸反应的化学方程式为 ．
②用镍片、硫酸亚铁溶液和 溶液做实验也能判断Ni、Fe、Cu的金属活动性顺序。三种金属的活动性顺序为 。
（3）若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液中一定含有的溶质(可溶性化合物)是 。
（4）活动课上小明将一枚五角币放在酒精灯火焰上加热片刻，发现表面变黑。
【假设与预测】假设I．五角币加热变黑，是因为酒精灯内焰的黑烟附着在五角币的镀铜上；
假设II．五角币加热变黑，是因为五角币上的镀铜与 ______发生了化学反应。
【实验与事实】
实验一：用洁净的干布擦一擦五角币上的黑色物质，黑色物质不易被擦去；再另取一枚五角币放在石棉网上，用酒精灯加热片刻，五角币也变黑。
实验二：取一块铜片放入小试管中并塞上橡皮塞，然后用酒精灯加热直至试管中铜 片变黑；再将铜片反转到另一面，加热片刻，铜片不再变黑。
【解释与结论】上述实验一和实验二证实，假设 不成立。
【表达与交流】铜片在空气中加热，发生的化学反应方程式为 。
【答案】（1）C (2) 选择铸造硬币的材料时需要考虑的因素金属的耐腐蚀性、金属的硬度与耐磨性、金属价格与硬币面值的吻合度；Ni +2HCl=== NiCl2 +H2 ↑；硫酸铜、Fe> Ni >Cu；
(3) MgCl2和ZnCl2； （4）氧气，假设1，2Cu+O2
2CuO
【解析】
试题分析：（1）铜具有导电性，可用于导线；
（2）由于硬币经常流通，故它的耐腐蚀性、金属的硬度与耐磨性好好，为了防止人为对硬币的破坏，还要使金属价格与硬币面值的吻合度；镍能与酸反应生成氢气：Ni +2HCl=== NiCl2 +H2 ↑；根据描述镍与酸的反应没有铁与酸反应剧烈，故镍的活动性比铁弱，但比铜的活动性强，故可用镍片、硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液来判断三种金属的活动性：Fe> Ni >Cu；
（3）将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，由于锌的活动性比铜强，故能把氯化铜中的铜置换出来，但锌的活动性比镁弱，故不能与氯化镁发生反应，故充分反应后过滤，所得滤液中一定含有的溶质(可溶性化合物)是MgCl2和ZnCl2；
（4）铜与氧气反应会生成黑色的氧化铜：2Cu+O2 2CuO，故假设2是氧化铜；若是碳不完全燃烧生成的炭黑，那么在表面可以擦拭掉，故不可能是炭黑，假设1不成立。
