题目内容
(5分)甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品(仅含氯化钠杂质)进行如下检测:各取5.0 g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液,再分别加入不同质量,溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,反应得到沉淀的实验数据如下表:
试回答下列问题:
(1)上述实验中,__ __同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。
(2)求样品中氯化镁的含量(写出计算过程,结果精确到0.1%,下同)。
(3)计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。
| 甲 | 乙 | 丙 |
加入氢氧化钠溶液质量 (g) | 35.0 | 40.0 | 45.0 |
反应得到沉淀的质量 (g) | 2.5 | 2.9 | 2.9 |
(1)上述实验中,__ __同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。
(2)求样品中氯化镁的含量(写出计算过程,结果精确到0.1%,下同)。
(3)计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。
(1)丙
(2)95%
(3)9.8%
分析:(1)分析表中生成沉淀与所加氢氧化钠溶液的关系,判断出所用的氢氧化钠溶液一定过量的一组实验;
(2)根据加入40.0g氢氧化钠溶液氯化镁恰好完全反应,由氢氧化镁沉淀的质量计算样品中氯化镁质量,氯化镁质量与样品质量比可计算原固体样品中氯化镁的质量分数;
(3)乙同学实验中氢氧化钠与氯化镁恰好完全反应,反应后所得溶液为氯化钠溶液,其中的溶质的质量分数×100%,其中氯化钠质量为样品中氯化钠与反应生成氯化钠质量和.
解:(1)由甲的实验数据可知,加入20.0g氢氧化钠溶液可生成1.45g沉淀;乙实验加入40.0g氢氧化钠溶液得到2.9g沉淀,而丙实验加入60.0g氢氧化钠溶液,得到沉淀质量仍为2.9g,因此可确定丙所用氢氧化钠溶液一定过量,且乙实验中氢氧化钠与氯化镁恰好完全反应;
故答案为:丙;
(2)解:设生成2.9克Mg(OH)2消耗MgCl2的质量为x,生成NaCl的质量为y,则
MgCl2 +2NaOH="=Mg(OH)2↓+" 2NaCI
95 58 117
x 2.9 g y
95:58 ="x:2.9" g x=4.75g
117:58 ="y:2.9" g y=5.85g
混合物中MgCl2 的质量分数为: ×100%=95.0%
(3)乙同学实验后溶液中NaCl的质量:5.0 g-4.75 g +5.85 g ="6.1" g
乙同学实验后溶液的质量:25.0 g +40.0 g-2.9 g ="62.1" g
乙同学实验后所得溶液中氯化钠的质量分数:×100%=9.8%
答::(2)原固体样品中氯化镁的质量分数为95%;(3)乙同学实验后所得溶液中的溶质的质量分数为9.8%.
(2)根据加入40.0g氢氧化钠溶液氯化镁恰好完全反应,由氢氧化镁沉淀的质量计算样品中氯化镁质量,氯化镁质量与样品质量比可计算原固体样品中氯化镁的质量分数;
(3)乙同学实验中氢氧化钠与氯化镁恰好完全反应,反应后所得溶液为氯化钠溶液,其中的溶质的质量分数×100%,其中氯化钠质量为样品中氯化钠与反应生成氯化钠质量和.
解:(1)由甲的实验数据可知,加入20.0g氢氧化钠溶液可生成1.45g沉淀;乙实验加入40.0g氢氧化钠溶液得到2.9g沉淀,而丙实验加入60.0g氢氧化钠溶液,得到沉淀质量仍为2.9g,因此可确定丙所用氢氧化钠溶液一定过量,且乙实验中氢氧化钠与氯化镁恰好完全反应;
故答案为:丙;
(2)解:设生成2.9克Mg(OH)2消耗MgCl2的质量为x,生成NaCl的质量为y,则
MgCl2 +2NaOH="=Mg(OH)2↓+" 2NaCI
95 58 117
x 2.9 g y
95:58 ="x:2.9" g x=4.75g
117:58 ="y:2.9" g y=5.85g
混合物中MgCl2 的质量分数为: ×100%=95.0%
(3)乙同学实验后溶液中NaCl的质量:5.0 g-4.75 g +5.85 g ="6.1" g
乙同学实验后溶液的质量:25.0 g +40.0 g-2.9 g ="62.1" g
乙同学实验后所得溶液中氯化钠的质量分数:×100%=9.8%
答::(2)原固体样品中氯化镁的质量分数为95%;(3)乙同学实验后所得溶液中的溶质的质量分数为9.8%.
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