Question

【题目】据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染．同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣．
【提出问题】从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？
【查阅资料】
i．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：

种类	Fe	Cu	Al	Ni	Au	Ag	Pd（钯）
市场价格（$/t）	365	7175.5	1710.5	14235	4.7×107	7.6×105	2.7×107
矿石中含量	72.4	0.87	29.1	1.02	4	120	0.4
手机电路板中含量	5	13	1	0.1	350	1380	210

说明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”．
ii．Ni的金属活动性位于氢前；Pd的金属活动性位于氢后； NiCl2溶液为绿色．
Iii． 2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O
（1）【实验方案】 第一步：选择值得回收的金属．
依据资料i中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd，原因是：①
它们的市场价格较高；② ．
第二步：设计实验分离、回收部分金属．

序号	实验步骤	实验现象
I	取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风，一段时间后，用镊子将金属电路从塑料板中拽出	焊锡熔化
II	将金属电路放入烧杯中，加入足量稀盐酸浸泡	。
III	取II中未溶解的金属电路，用蒸馏水洗净后，放入如右图所示装置中，进行实验．	溶液逐渐变成蓝色，仍有微量金属固体未溶解
IV	过滤III中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质	滤纸上仍有微量金属固体
V	。	得到红色固体

（2）【问题讨论】 ①由步骤I中的现象，可推知的焊锡的物理性质是 ．
②步骤II对应的实验现象是 ．
③步骤II所得溶液中，一定含有的金属元素 ．
④步骤V的操作是 ．
（3）【反思交流】 为了确认步骤IV中滤纸上的金属成分，应进一步查阅的资料为 ．

Answer 1

【答案】
（1）Au、Ag、Cu、Pd在收集电路板中的含量高于其在矿石中的含量；溶液变成绿色,有无色气泡产生；向IV中得到的滤液中加入铁片．
（2）熔点较低；溶液变成绿色,有无色气泡产生；Fe、Al、Ni；向IV中得到的滤液中加入铁片
（3）Au、Ag、Pd在加热条件下,能否与氧气、稀硫酸发生反应
【解析】解：【实验方案】②Au、Ag、Cu、Pd在收集电路板中的含量高于其在矿石中的含量．【问题讨论】①由步骤I中的现象焊锡熔化，可推知的焊锡的物理性质是熔点低．②将金属电路放入烧杯中，加入足量稀盐酸浸泡，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液是绿色的，镍与盐酸反应生成NiCl2溶液也为绿色，步骤II对应的实验现象是溶液变成绿色，有无色气泡产生．③将金属电路放入烧杯中，加入足量稀盐酸浸泡，因为Fe、Al、Ni排在氢的前面，因此步骤II所得溶液中，一定含有的金属元素是Fe、Al、Ni．④因为现象是得到红色固体，因此步骤V的操作是向IV中得到的滤液中加入铁片，铁置换出硫酸铜中的铜．

【反思交流】为了确认步骤IV中滤纸上的金属成分，还应知道Au、Ag、Pd在加热条件下，能否与氧气、稀硫酸发生反应．

故填：【实验方案】②Au、Ag、Cu、Pd在收集电路板中的含量高于其在矿石中的含量；溶液变成绿色，有无色气泡产生；向IV中得到的滤液中加入铁片．

【问题讨论】①熔点较低；②溶液变成绿色，有无色气泡产生； ③Fe、Al、Ni；④向IV中得到的滤液中加入铁片；【反思交流】Au、Ag、Pd在加热条件下，能否与氧气、稀硫酸发生反应．

【考点精析】掌握金属材料的选择依据是解答本题的根本，需要知道黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属．