Question

【题目】如图所示，某校同学进行的金属铜冶炼原理的探究，请完成下列填空．

查阅资料：Cu2（OH）2CO3受热易分解生成氧化铜和水同时放出二氧化碳，氢气可以还原氧化铜得到金属铜．
（1）实验①中判断碱式碳酸铜已经完全分解的依据是 ，发生反应的方程式为　 ．
（2）实验②制备氢气时，应如何检验气密性 ．
（3）制备的氢气必须检验纯度，还原氧化铜时必须通入氢气一段时间后才能加热，目的都是为了 ．还原氧化铜制得铜的化学方程式为　 ．待黑色氧化铜粉末完全变红后，停止加热，继续通入氢气至试管冷却是为了防止 ．

Answer 1

【答案】
（1）绿色粉末全部变黑；Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑
（2）关闭活塞，从长颈漏斗向试管内倒水至浸没漏斗末端，继续加水，会在漏斗颈形成液柱
（3）防止爆炸；H2+CuOCu+H2O；生成的铜重新被氧化
【解析】（1）碱式碳酸铜为绿色粉末，受热能分解生成黑色固体氧化铜，二氧化碳和水，所以本题答案为：绿色粉末全部变黑，Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；
（2）检查装置气密性可以利用加水形成液柱的不变进行，所以本题答案为：关闭活塞，从长颈漏斗向试管内倒水至浸没漏斗末端，继续加水，会在漏斗颈形成液柱；
（3）氢气是可燃性气体，不纯时加热或点燃会引起爆炸，氢气与氧化铜反应能生成铜和水，反应后继续通入氢气能防止生成的铜重新被氧化，所以本题答案为：防止爆炸；H2+CuOCu+H2O；生成的铜重新被氧化．
【考点精析】解答此题的关键在于理解氢气的制取和检验的相关知识，掌握氢气的实验室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑；Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性．