题目内容
(2007?定西)某课外活动小组取NaNO3和Na2CO3的混合物10g,将其配置成60g溶液,并加入45gCa(NO3)2 溶液,恰好完全反应.过滤后得到100g溶液,请你帮他们计算:
(1)反应生成的沉淀质量为
(2)所得溶液中溶质的质量分数.
(1)反应生成的沉淀质量为
5
5
g.(2)所得溶液中溶质的质量分数.
分析:由于NaNO3和Na2CO3的混合物中只有碳酸钠与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠,因此恰好完全反应后,过滤除去碳酸钙沉淀,所得滤液为硝酸钠溶液,运用质量守恒定律,反应前后物质质量差即为生成沉淀碳酸钙的质量,由碳酸钙的质量可计算混合物中碳酸钠的质量、反应生成硝酸钠的质量,混合物的质量与碳酸钠质量差即为原混合物中硝酸钠的质量.
解答:解:由质量守恒定律得,生成CaCO3的质量为:60 g+45g-100g=5g
设参加反应的Na2CO3的质量为x,生成的NaNO3的质量为y,
Na2CO3+Ca(NO3)2═CaCO3↓+2NaNO3
106 100 170
x 5g y
=
=
x=5.3g y=8.5g
溶液中溶质的质量为:10g-5.3g+8.5g=13.2g
滤液中溶质的质量分数为:
×100%=13.2%
故答案为:(1)5;(2)答:所得滤液中溶质的质量分数为13.2%.
设参加反应的Na2CO3的质量为x,生成的NaNO3的质量为y,
Na2CO3+Ca(NO3)2═CaCO3↓+2NaNO3
106 100 170
x 5g y
106 |
x |
100 |
5g |
170 |
y |
x=5.3g y=8.5g
溶液中溶质的质量为:10g-5.3g+8.5g=13.2g
滤液中溶质的质量分数为:
13.2g |
100g |
故答案为:(1)5;(2)答:所得滤液中溶质的质量分数为13.2%.
点评:运用质量守恒定律分析反应前后物质的质量差,得出题目隐含的已知条件沉淀碳酸钙的质量,这是解决此题的关键.
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