题目内容

人类的生产和生活都离不开金属．
（1）金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是（填字母）．
（2）金属的应用非常广泛．
①汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和性．
②铁是生产和生活中使用最多的金属．下列关于铁的叙述不正确的是．
A．铁生锈时生成四氧化三铁　　　　 B．表面涂漆以防止铁生锈
C．铁制品应放置于干燥的环境中　　 D．应及时回收被腐蚀的铁制品
（3）金属活动性顺序有重要的应用．
　　金属分别与水、水蒸气的反应情况如下表：
物质镁与冷水铁与冷水铁与水蒸气铜与冷水铜与水蒸气
反应情况缓慢反应不反应要反应不反应不反应
根据金属活动性顺序和表中的信息，判断“镁与水蒸气”的反应情况为（填字母）．
A．不反应　　 B．缓慢反应　　 C．比镁与冷水反应慢　　 D．比铁与水蒸气反应快
已知在高温条件下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氧气，该反应的化学方程式为__．

解：（1）氧化物是指含有两种元素其中一种是氧元素的纯净物，所以下列矿石的主要成分属于氧化物的是Cu₂O和Fe₃O₄；故填：AC；
（2）①汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和导电性；故填：导电；
②铁生锈时生成三氧化二铁而不是四氧化三铁；故填：A；
（3）①由铁与冷水不反应，铁与水蒸气反应，说明温度越高反应越剧烈，所以镁与水蒸气反应要比镁与冷水反应剧烈，由镁与冷水能缓慢反应，铁与冷水不反应，说明镁比铁活泼，所以镁与水蒸气的反应要比铁与水蒸气反应快；故填：D；
②反应物是铁和水，生成物是四氧化三铁和氢气，用观察法配平，反应条件是加热写在等号的上边，该反应的化学方程式为3Fe+4H₂O $\text{[math]}$ Fe₃O₄+4H₂．故填：3Fe+4H₂O $\text{[math]}$ Fe₃O₄+4H₂．
分析：（1）根据氧化物是指含有两种元素其中一种是氧元素的纯净物进行解答；
（2）根据汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和导电性以及铁生锈时生成三氧化二铁进行解答；
（3）根据从表中数据可知温度越高反应越剧烈和方程式的写法考虑．
点评：本题从金属的利用，冶炼，锈蚀及保存等方面全面考查了金属的性质，是一道不错的试题．