题目内容
【题目】工业上以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料生产硫酸，请结合生产硫酸的简要流程图完成下面的问题： 
（1）写出流程图中一种氧化物的名称；
（2）将黄铁矿粉碎，目的是；
（3）流程中SO3转化为H2SO4的化学方程式为；
（4）实验室稀释浓硫酸的正确操作方法是 ．
【答案】
（1）二氧化硫或三氧化硫或三氧化二铁
（2）增大反应物的接触面积
（3）SO3+H2O=H2SO4
（4）将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，边倒边搅拌，且不可将水倒入浓硫酸中
【解析】解：（1）二氧化硫或三氧化硫或三氧化二铁都是由两种元素组成，一种元素是氧元素，属于氧化物；（2）反应物接触面积越大，反应越剧烈，黄铁矿粉碎会增大反应物的接触面积，加快反应速度；（3）流程中SO3转化为H2SO4的反应是三氧化硫和水反应生成硫酸，反应的化学方程式为：SO3+H2O=H2SO4；（4）浓硫酸的稀释方法是：将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌． 所以答案是：（1）二氧化硫或三氧化硫或三氧化二铁．（2）增大反应物的接触面积．（3）SO3+H2O=H2SO4 ． （4）将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，边倒边搅拌，且不可将水倒入浓硫酸中．
【考点精析】本题主要考查了书写化学方程式、文字表达式、电离方程式和从组成上识别氧化物的相关知识点，需要掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号；氧化物必须是由两种元素组成,而且是化合物.如：H2O、AI2O3、HCI 都是氧化物,它们也属于化合物,又是纯净物才能正确解答此题．
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