题目内容

实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳．若要制取4.4 g二氧化碳，需要溶质的质量分数为10%的盐酸多少克？

解：设所用盐酸中溶质的质量为x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
73 44
x 4.4g
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ ，x=7.3g
所用盐酸的质量为7.3g÷10%=73g
答：需要溶质的质量分数为10%的盐酸73g．
分析：由二氧化碳的质量根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以计算出所用盐酸中溶质的质量，再根据溶质质量分数的计算公式结合盐酸的溶质质量分数就能计算出盐酸的质量．
点评：本题主要考查有关化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，难度稍大．

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19、酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具．下表列出了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性”．试一试你能利用此表完成以下任务：

	OH^-	NO₃^-	Cl^-	CO₃^2-	SO₄²
H⁺	--	溶、挥	溶、挥	溶、挥	溶
Na^-	溶	溶	溶	溶	溶
Ca²⁺	微	溶	溶	不	微
Ba²⁺	溶	溶	溶	不	不

（1）说出碳酸溶液与硝酸钡溶液能发出反应的理由．
（2）实验室制取二氧化碳用石灰石和稀盐酸反应，一般不用稀硫酸的原因是什么？

化学小组同学对于“金属和硫酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究
【已有知识】
（1）根据金属的活动性顺序，只有排在氢（H）前面的金属才能与稀盐酸或稀硫酸反应制取氢气，且越靠

速率越快．
（2）实验室制取二氧化碳：当其他因素都相同时，稀盐酸与粉末状石灰石反应速度大于与块状石灰石速率，由此可知化学反应速率快慢与

石灰石的颗粒大小

石灰石的颗粒大小

有关．
【设计实验】下表是他们分别用相同质量的Fe丝和足量稀硫酸反应的三组实验数据：

实验编号	硫酸的质量分数/%	反应的温度	Fe丝消失的时间/S
①	3	20	500
②	6	20	300
③	6	30	80

（3）实验②和③表明：该反应快慢与

反应的温度

反应的温度

有关．
（4）如果实验②反应的温度改为25℃，请推出Fe丝消失的时间（用t表示）的取值范围

．
【归纳总结】影响金属和稀硫酸反应快慢的因素主要有：反应物的种类，金属颗粒大小，反应温度以及

稀硫酸的溶质质量分数

稀硫酸的溶质质量分数

等．
【拓展延伸】
（5）该实验除了用Fe丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量反应的快慢吗？方法：

通过收集等量氢气所需时间来衡量反应的快慢

通过收集等量氢气所需时间来衡量反应的快慢

（6）金属除了能和酸反应外还能和其他金属的盐溶液反应，已知下列各组物质间均能发生置换反应．
A．Fe和CuSO₄溶液 B．Mg和MnSO₄溶液 C．Mn和FeSO₄溶液
①写出Fe和CuSO₄溶液反应的化学方程式

Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

．
②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由弱到强的顺序

Cu＜Fe＜Mn＜Mg

Cu＜Fe＜Mn＜Mg

小涛发现水垢遇到食醋会产生一种无色无味的气体，通过查阅资料知道水垢的主要成分是碳酸钙，产生的气体是二氧化碳．他考虑后认为含碳酸根离子的物质遇到酸会产生二氧化碳，这种反应可以用来在实验室中制取二氧化碳气体．在老师的帮助下，他用石灰石和碳酸钠固体、稀盐酸来进行探究．
请回答：
（1）碳酸钠与稀盐酸的反应原理在生活中可以作为泡沫灭火器的原理，说明该反应同石灰石与稀盐酸反应相比较，其特点是

大理石和稀盐酸反应的速度适中，适合于实验室制取CO₂；而碳酸钠为粉末状固体，与稀盐酸反应时，由于接触面积大，反应速度很快．在灭火的现场，产生CO₂的速度越快越好，所以我们将碳酸钠和稀盐酸的反应用

大理石和稀盐酸反应的速度适中，适合于实验室制取CO₂；而碳酸钠为粉末状固体，与稀盐酸反应时，由于接触面积大，反应速度很快．在灭火的现场，产生CO₂的速度越快越好，所以我们将碳酸钠和稀盐酸的反应用

．
（2）你认为实验室中制取二氧化碳药品的选择应该考虑哪些因素（至少回答两个方面）：

固体中含有碳酸根

固体中含有碳酸根

酸用稀盐酸

酸用稀盐酸

．
（3）实验的发生装置与实验室用过氧化氢溶液制氧气的装置相同的原因是

不需要加热

不需要加热

固体和液体反应

固体和液体反应

．
（4）收集二氧化碳的方法与收集氧气的方法有相同之处，其原因是

密度比空气的大

密度比空气的大

酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具．下表列出了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性”．试一试你能利用此表完成以下任务：
OH^- NO₃^- Cl^- CO₃^2- SO₄^2-
H⁺ -- 溶、挥溶、挥溶、挥溶
Na^- 溶溶溶溶溶
Ca²⁺ 微溶溶不微
Ba²⁺ 溶溶溶不不
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	OH^-	NO₃^-	Cl^-	CO₃^2-	SO₄^2-
H⁺	--	溶、挥	溶、挥	溶、挥	溶
Na^-	溶	溶	溶	溶	溶
Ca²⁺	微	溶	溶	不	微
Ba²⁺	溶	溶	溶	不	不

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