题目内容
（10潍坊24）．(10分)碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打，是一种白色固体，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，它能与稀硫酸等酸反应生成CO2。试回答：
(1) 写出NaHCO3与稀硫酸反应的化学方程式 。
(2)如何用98％的硫酸(密度为1．849／mL)配制980918．4％的硫酸溶液?
。
(3)现将45g NaHCO3(混有KHCO3)固体粉末加入100mL稀硫酸，恰好完全反应后使气体全部逸出，固体粉末的质量与产生CO2体积的关系如图(该状况下，CO2的密度为2g／L)。通过计算：
①求100mL稀硫酸中硫酸的质量。
②若稀硫酸为120mL时，加入固体粉末为58.5g，求产生CO2的体积。
(10分)
(1)2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O(2分)
(2)将100mL98％的H2SO4沿着烧杯内壁慢慢倒入796mL水中，同时用玻璃棒不断搅拌。(得分要点：100mL浓硫酸得1分，796mL水得1分，浓H2SO4倒入水中得1分，共3分)
(3)解：①m(CO2) ==11L×2g／L="22" g(1分)
设硫酸溶液中H2SO4的质量为x。
由(1)式得：H2SO4 ~ 2CO2
98 88
x 22g
x=
(2分)
②与120mL稀H2SO4完全反应的固体粉末的质量为y，
y=54g<58.5g
固体粉末过量，以硫酸的量进行计算：
V(CO2)==
(2分)
答：(略)
解析
（1）每年钢铁锈蚀造成巨大的损失，铁制品锈蚀的主要原因是
（2）校课外兴趣小组取潍坊某钢铁厂生铁样品进行实验：将四份不同质量的生铁样品（假定其中只含单质铁和单质碳）分别加到100g质量分数相同的硫酸溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（已知：在标准状况下，22.4L H2的质量为2g）
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 生铁样品的质量/g | 2.88 | 5.76 | 9.24 | 10.28 |
| 生成H2的体积（标准状况下）/L | 1.12 | 2.24 | 3.36 | m |
①上述表格中m的值为
②根据表中数据计算硫酸溶液中H2SO4的质量分数．
钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。
(1)每年钢铁锈蚀都会造成巨大的损失，铁制品锈蚀的主要原因是__________
___________________________________________________________________。
(2)校课外兴趣小组的同学们取潍坊某钢铁厂生铁样品进行实验：将四份不同质量的生铁样品(假定其中只含单质铁和单质碳)分别加到100 g质量分数相同的稀硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表(已知：在标准状况下，22.4 L H2的质量为2 g)
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 生铁样品的质量/g | 2.88 | 5.76 | 9.24 | 10.28 |
| 生成H2的体积 (标准状况下)/L | 1.12 | 2.24 | 3.36 | m |
通过计算回答下列问题：
①上述表格中m的值为_______________________________________________。
②根据表中数据计算稀硫酸中H2SO4的质量分数。
