Question

（2013?汉沽区一模）下列说法正确的是（　　）

A．在相同温度下同一溶质的饱和溶液一定比与不饱和溶液所含溶质的质量多

B．在20℃时，将KNO₃溶液蒸发5g水析出ag晶体，再蒸发5g水又析出bg晶体，则a≤b

C．若将50g浓度为10%的NaCl溶液浓度增大一倍，可以再加入5gNaCl晶体

D．已知某K₂CO₃和KOH的混合溶液中，加入100g浓度为9.8%稀硫酸恰好完全反应，反应后所得溶液中溶质的质量一定为17.4g

Answer 1

分析：A、没有说明总溶液的质量不能比较；B、根据硝酸钾溶液是否饱和考虑；C、根据溶质质量分数的计算方法考虑；D、根据溶质硫酸钾中的硫酸根都来自于硫酸考虑．

解答：解：A、比较溶液中含溶质的多少必须要有溶液质量的限制，否则不能比较溶质的多少，故A错；
B、当KNO₃溶液属于饱和溶液时，蒸发5g水析出ag晶体，再蒸发5g水又析出ag晶体；当KNO₃溶液属于不饱和溶液时，蒸发5g水析出ag晶体，再蒸发5g水又析出bg晶体，此时b＞a，故B正确；
C、将50g浓度为10%的NaCl溶液浓度增大一倍，设加入NaCl晶体质量为X则：

50g×10%+X

50g+X

×100%=20%解得X=6.25g，故C错；
D、溶质硫酸钾中的硫酸根都来自于硫酸，设生成硫酸钾质量为X则：
H₂SO₄----K₂SO₄
98        174
9.8g      X
根据：

98

174

=

9.8g

X

解得X=17.4g，故D正确．
故选BD．

点评：解答本题关键是要知道饱和溶液蒸发溶剂析出晶体的计算方法，溶质质量分数的计算方法并能灵活进行运用．