Question

【题目】某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究并设计如下实验．请你将实验设计补充完整．
【猜想假设】
猜想⑴：该溶液没有变质，为NaOH溶液．
猜想⑵：该溶液全部变质，为溶液．
猜想⑶：该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液．
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性．
【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案

	实验操作	可能出现的现象与结论	同学评价
第1组		若溶液变红，则猜想⑵不成立	第2组同学认为：此方案结论不正确，理由是： ．
第2组		若产生白色沉淀，反应方程式是：则猜想⑴不成立．	第3组同学认为：此方案还不能确定猜想⑵还是猜想⑶成立．
第3组		若滤液不变红，则猜想⑵成立；若滤液变红，则猜想⑶成立．	第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是：

【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验．
【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存．
【拓展延伸】同学们设计了下列两套装置进行实验：

用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管．一段时间后，两装置中气球明显胀大．
⑴甲装置中可能发生反应的方程式是 ．
⑵若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是 ．

Answer 1

【答案】Na2CO3；碳酸钠溶液呈碱性；Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓；实验结束后，让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；Zn.
【解析】【猜想假设】

猜想（2）：该溶液全部变质，为Na2CO3溶液；

【设计方案】第1组：碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红；

第2组：碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入氯化钙溶液产生沉淀，说明含有碳酸钠；

第3组：第2组实验结束后，让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液即可，故填：实验结束后，让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液；

拓展延伸：（1）甲装置中气球变大，说明装置内的压强变小，可能是气体被消耗，有可能是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水的反应；（2）乙装置中气球变大，则是装置内的气压变大，可能是加入盐酸产生了气体的缘故，可能放入的固体活泼金属或是碳酸盐.
故答案为：Na2CO3；碳酸钠溶液呈碱性；Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓；实验结束后，让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；Zn.
根据已有的知识进行分析，物质露置在空气的情况是不变质、部分变质或是不变质三种情况；验证溶液部分变质，既要证明有氢氧化钠，又要证明有碳酸钠：碳酸钠能够和氯化钡等溶液产生沉淀既具有氢氧化钠变质成碳酸钠，又能够除去碳酸钠碱性对氢氧化钠的干扰，再滴加酚酞试液观察变色，确定溶液的组成；并写出反应的方程式；甲装置气球变大是因为瓶内气压减小，乙装置气球变大是因为瓶内气压变大，据此分析解答即可．