题目内容
托盘天平的左右两盘里各放盛有等质量且溶质质量分数相同的稀硫酸的烧杯，天平平衡．向其中一烧杯中投入一定质量的金属镁，向另一烧杯中投入与镁等质量的单质铁，充分反应．试回答下列问题：（1）若天平仍然保持平衡，那么一定有金属单质剩余的是加有的烧杯．
（2）若天平失去平衡，那么天平指针一定偏向加有金属的烧杯．
【答案】分析：根据铁和镁分别与硫酸反应的化学方程式，以及铁和镁的相对分子质量进行分析，即可正确解答．
解答：解：根据化学方程式可得：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56-------------2
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24-------------2
（1）若天平仍然保持平衡，说明生成氢气的质量相等，因为铁的相对原子质量＞镁的相对原子质量，故生成等质量的氢气，消耗的铁的质量要大于镁的质量．故一定有金属单质剩余的是加有镁的烧杯．
（2）若天平失去平衡，说明生成氢气的质量不相等，根据已知条件“参与反应的镁和铁等质量”和（1）的分析可知，镁和铁质量相等的情况下，镁反应生成的氢气质量多．故天平指针一定偏向加有金属铁的一方．
故答案为：镁，铁．
点评：本题主要考查学生灵活运用化学方程式进行计算的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
解答：解：根据化学方程式可得：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56-------------2
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24-------------2
（1）若天平仍然保持平衡，说明生成氢气的质量相等，因为铁的相对原子质量＞镁的相对原子质量，故生成等质量的氢气，消耗的铁的质量要大于镁的质量．故一定有金属单质剩余的是加有镁的烧杯．
（2）若天平失去平衡，说明生成氢气的质量不相等，根据已知条件“参与反应的镁和铁等质量”和（1）的分析可知，镁和铁质量相等的情况下，镁反应生成的氢气质量多．故天平指针一定偏向加有金属铁的一方．
故答案为：镁，铁．
点评：本题主要考查学生灵活运用化学方程式进行计算的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
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