题目内容

某科学探究小组在研究利用二氧化锰和过氧化氡溶液制取氧气的实验中发现加入二氧化锰后，反应的速率加快，就联想到在反应中加入二氧化锰之后生成氧气的质量是否增加？于是进行了探究．
他们提出的猜想是：
1、加入二氧化锰会增加生成氧气的质量
2、加入二氧化锰不会增加生成氧气的质量
（1）你的假设是：______（选择上面的序号），根据是______．
（2）你认为在探究实验中应控制的变量是（______）
A、加入过氧化氢溶液的质量；B、加入过氧化氢溶液的质量分数
C、加入二氧化锰的质量；D、生成氧气的体积E所用锥形瓶的容积
（3）你认为除了需要制取氧气的仪器以外，还需要的仪器有______．
（4）你设计的探究以上假设的实验方案是：______

【答案】分析：本题探究二氧化锰在双氧水分解中的作用．
（1）利用质量守恒来分析，1或2都可选，关键是计算比较反应前后氧元素的质量
（2）根据双氧水分解生成氧气和水，通过氧气的体积，计算水和双氧水的质量及氧元素的质量来分析，所以应控制双氧水的质量．
（3）确定氧气的质量可用质量反应前后的质量差或测量氧气的体积再计算
（4）根据氧气的量进行计算，若对一定的双氧水，分解后水中氧元素和氧气的质量等于双氧水中氧元素的质量，则假设2正确．
解答：解：（1）根据反应前后氧元素的质量的关系，可以判断．
故答案为：可以选择1或2；选1的理由是二氧化锰含有氧元素，选2的理由是二氧化锰是该反应中的催化剂
（2）要控制一定的双氧水分解来计算．故选ABC
（3）因为可测量体积或质量．故答案为：量筒或天平
（4）设计方案要以氧气的质量得到为前提，故答案为：检查所用装置的气密性，收集所得氧气，并通过测量氧气捧出水的体积测量出所得氧气的体积，分析假设是否成立．
点评：本题主要考查质量守恒定律，需掌握质量分数计算判断反应前后元素守恒．