Question

用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分发生反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。

请回答下列问题：

(1)表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为??????????? (填a或b)。

(2)对于a曲线表示的反应，物质??????????? (填名称)有剩余。

 

Answer 1

【答案】

(1)a (2)稀盐酸

【解析】锌比铁活泼，与酸反应速度快，即在相同时间内产生氢气的质量大，所以曲线a为锌粉与稀盐酸反应的曲线，曲线b为铁粉与稀盐酸反应的曲线。由图看出，锌最终产生的氢气质量比铁产生的少，铁、锌与盐酸反应的化学方程式分别为：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑，由化学方程式中各物质间的质量比知，两个反应中酸不可能都完全反应(若酸完全反应，则生成的氢气质量相等), 又因为相同质量的铁和锌完全反应，铁消耗的酸和产生的氢气质量比锌多，在这种情况下，与锌反应的稀盐酸一定有剩余。