题目内容
【题目】金属在生产生活中有着非常广泛的应用。
（1）在酱油中加入铁强化剂，是我国为解决(填“甲状腺肿大”“贫血”或“骨质疏松”)而实施的项目。
（2）常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。请将下列脱氧中的主要反应的化学方程式补充完整：4Fe(OH)2＋O2＋2=4Fe(OH)3；此反应的基本类型是。
（3）实验室开放日，同学们在验证铜、铁、锌、银四种金属的活动性顺序时。小明发现四种金属中有一种金属的盐溶液与其他三种金属单质都能发生反应，请你写出其中一个反应的化学方程式。
（4）目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%。请举出一种保护金属资源的方法：。
【答案】
（1）贫血
（2）H2O；化合
（3）Fe+ 2AgNO3=Fe(NO3)2 +2Ag
（4）在铁制品表面刷油漆，防止铁制品锈蚀
【解析】（1）缺铁会患缺铁性贫血（2）反应前后各种原子的个数相等，反应后有4Fe、12H、12O而反应前只有4Fe、8H、10O，前后共差4H、2O，则一个分子中有2H、O，故填H2O 两种或两种以上的物质发生化学反应生成另外一种物质的反应是化合反应（3）铜、铁、锌、银四种金属中有一种金属的盐溶液与其他三种金属单质都能发生反应，则该盐溶液是银盐溶液，常见的银盐溶液是AgNO3溶液（4）铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生一系列反应生成铁锈，使铁与空气隔绝就可以防止铁生锈
故答案为：（1）贫血（2）H2O；化合（3）Fe+ 2AgNO3=Fe(NO3)2 +2Ag（4）在铁制品表面刷油漆，防止铁制品锈蚀（1）根据化学元素与人体的健康关系解答
（2）根据质量守恒定律及化合反应的特点“多变一”解答
（3）根据金属活动性顺序解答
（4）依据铁与空气中的氧气和水接触会生锈解答
寒假学与练系列答案【题目】酸是一类重要的化合物，它能与许多物质发生化学反应，有比较广泛的用途。
（1）请你将学过的部分有关酸的性质与用途归纳整理，完成下面的表格。
酸的性质 | 发生反应的化学方程式 | 相应用途 |
①酸能与多种活泼金属反应 | Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ | |
② | 盐酸除铁锈 | |
③ | 胃酸中过多的盐酸用氢氧化铝去除 | |
④酸能与盐反应 | 补钙剂 |
（2）盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质时应为它们的水溶液中都含有（填化学符号）。
【题目】某化学兴趣小组的同学发现难溶于水的碳酸钙当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)2 ， 联想到实验室中澄清石灰水与二氧化碳反应会生成碳酸钙：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O，对长时间向碱溶液中通入CO2反应后溶液中的溶质组成产生了浓度的兴趣．
【提出问题】一定量CO2与NaOH溶液反应后的溶质组成是什么？
（1）①【查阅资料】通入少量CO2反应的化学方程式为：。
②通入过量CO2 ， 反应的化学方程式为：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3 ．
③碳酸氢盐都是可溶于水的．BaCO3难溶于水
④碳酸氢钠溶液呈碱性．
（2）【提出猜想】
①溶质为NaOH和Na2CO3；
②溶质为Na2CO3；
③溶质为（填化学式）；
④溶质为NaHCO3 ．
（3）【设计实验】
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①用玻璃棒蘸取反应后溶液，滴在pH试纸上 | pH=9 | 该溶液显碱性 |
②取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加过量的BaCl2溶液 | 有 | 猜想④不成立 |
③取步骤②中的上层清液，滴入稀盐酸 | 有气泡冒出 | 猜想①和②不成立 |
（4）【得出结论】猜想③成立．
【讨论交流】有同学提出，实验步骤①是多余的．你认为该实验设计是否需要？（填“需要”或“不需要”）．
（5）【反思应用】同学们回忆起实验室检验二氧化碳的情景，心想：如果向澄清石灰水中不断通入二氧化碳，会看到怎样的现象呢？请你描述一下： ．
【题目】做中和反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。小伟提醒：是不是拿错了药品？我查验后确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质。我认为是氢氧化钠溶液变质了。
（1）氢氧化钠溶液变质的原因是。
（2）利用与上述实验不同的原理，我又设计了一个实验再次确认该氢氧化钠溶液已变质。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量氧氧化钠溶液于试管中，滴加 | 该氢氧化钠溶液已变质 |
（3）该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
该氢氧化钠溶液变质 |
写出（3）中所涉及到的一个化学方程式
（4）如何用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液？ 简述实验步骤。