题目内容
某固体混合物中可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种，现做以下实验：（1）将固体混合物溶于水，得到无色、透明的溶液。
（2）取少量溶液加入少量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀。
（3）在白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。
由以上实验可知，该固体混合物中一定含有 ；可能含有 。
硫酸钠、碳酸钠 氯化钠
解析试题分析：硫酸铜溶于水后溶液呈蓝色 、碳酸钙难溶于水，根据（1）的现象可以排除这两种物质；硫酸钠、碳酸钠都能与氢氧化钡反应生成白色沉淀硫酸钡、碳酸钡；其中碳酸钡沉淀能够溶解在稀硝酸中，硫酸钡与稀硝酸不反应，（3）说明沉淀既有碳酸钡、又有硫酸钡，所以原混合物中硫酸钠、碳酸钠都有，氯化钠与上述物质都不反应，无法判断其是否存在。
考点：根据复分解反应的现象进行物质推断
某化学活动小组开展了一次关于金属镉与铜、银活动性顺序的探究．
[提出问题]这三种金属活动性顺序是怎样的？
[猜想假设]猜想①：Cu＞Cr＞Ag 猜想②：Cu＞Ag＞Cr 猜想③：
[查阅资料]
①镉（Cr）是一种银白色金属，在化合价中通常表现为+2价．
②水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在．
③氯化镉、硝酸镉都能溶于水，氢氧化镉难溶于水．
[实验探究]
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | 化学方程式 |
| 取适量镉、铜、银与试管中，加入适量 稀盐酸（或稀硫酸） | 镉表面有气泡产生，铜银表面无气泡产生 | | 写出镉和稀盐酸反应的化学方程式 |
| 取适量铜片与试管中，加入少量的硝酸银溶液 | ， | 铜的活动性顺序大于银 | 铜与硝酸银反应的化学方程式 |
[实验结论]活动性由强到弱的顺序：
[反思]实验中需对金属片用砂纸打磨，其目的是 ．
某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝在氧气中燃烧没有火焰，而蜡烛在氧气中燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。
（1）写出铁丝在氧气中燃烧的文字表达式： 。
（2）探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？
点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如图所示）。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由 （填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的。
（3）探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？
【查阅资料】
| 物质 | 熔点╱℃ | 沸点╱℃ | 燃烧时温度╱℃ |
| 石蜡 | 50∽70 | 300∽550 | 约600 |
| 铁 | 1535 | 2750 | 约1800 |
| 钠 | 97．8 | 883 | 约1400 |
（4）根据硫在空气或氧气中燃烧的实验事实，请你推测硫沸点 硫燃烧时的温度（填“＞”或“＜”或“＝”）
某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。
①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验：
Ⅰ．将3．0g KClO3与1．0g MnO2均匀混合加热
Ⅱ．将x g KClO3与1．0g CuO均匀混合加热在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢。
Ⅱ中x的值应为________。
②乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素。实验数据记录如下：
| | 双氧水的质量 | 双氧水的浓度 | MnO2的质量 | 相同时间内产生O2体积 |
| Ⅰ | 50．0g | 1% | 0．1g | 9 mL |
| Ⅱ | 50．0g | 2% | 0．1g | 16 mL |
| Ⅲ | 50．0g | 4% | 0．1g | 31 mL |
本实验中，测量O2体积的装置是________（填编号）。
实验结论：在相同条件下，_______________，双氧水分解得越快。
丙用下图装置进行实验，通过比较____________也能达到实验目的。
研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关。
【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的H2O2溶液中分别加入相同质量MnO2和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需要的时间。
【进行实验】如图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是 ，此实验中B处宜采用的气体收集方法是 。 
【实验记录】
| 实验编号 | 1 | 2 |
| 反应物 | 6% H2O2溶液 | 6% H2O2溶液 |
| 催化剂 | 1g红砖粉 | 1g MnO2 |
| 时间 | 152秒 | 35秒 |
【结论】该探究过程得出的结论是 。【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或红砖粉后反应明显加快，若要证明
MnO2和红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的 和 是否改变。
H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关?请你帮助他们继续探究。（只要求提出假设和实验方案）
【假设】 。
【实验方案】 。
