题目内容
【题目】某研究性学习小组的同学对酸和碱之间的反应进行了如下探究：
实验1：证明酸和碱发生了反应．
在图甲中，判断氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应的实验现象是______．
实验2：测量酸和碱反应过程中温度的变化情况．
（1）往一定量的稀盐酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液，烧杯中溶液温度变化如图乙所示．请判断A点时溶液的酸碱性为______性．
（2）若改为将等量稀盐酸往氢氧化钠固体中滴加，反应过程中最高温度远高于图乙中的最高值．请做出合理解释______．
【答案】溶液呈现紫色 酸 除中和反应放热外，氢氧化钠固体溶于水放出大量热
【解析】
实验1：在图甲中，判断氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应时，溶液显中性，此时石蕊试液呈现紫色，
实验2：
（1）由于中和反应是放热反应，往一定量的稀盐酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液，烧杯中溶液温度变化如图乙所示，在A点时溶液的温度未达到最高值，说明了加入的碱不足，有剩余的盐酸，溶液的酸碱性为酸性．
（2）若改为将等量稀盐酸往氢氧化钠固体中滴加，反应过程中最高温度远高于图乙中的最高值，主要原因是：除中和反应放热外，氢氧化钠固体溶于水放出大量热。
【题目】草酸镍晶体（NiC2O42H2O）可用于制镍催化剂。某小组用废镍催化剂（成分为Fe2O3、Ni、Fe、SiO2等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如图所示：
已知：①Ni能和稀H2SO4反应。
②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表
金属离子 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Ni2+ | 6.7 | 9.5 |
③H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+
（1）废镍催化剂“粉碎”的目的是______。
（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图，“酸浸”的适宜温度与时间分别为______（填字母）。
A 30℃、30min B 90℃、150min C 70℃、120min D 90℃、120min
（3）“酸浸”中发生的反应方程式为______（写1个即可）。
（4）“浸出液”得到“溶液x”过程中，加入试剂先后顺序是______（填字母）
A．先加H2O2溶液，再加NaOH溶液 B．先加NaOH溶液，再加H2O2溶液加NaOH溶液调节pH______（填范围），充分反应后得到滤渣的操作是______，该操作中所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______，其中玻璃棒的作用是______。
（5）将“沉镍”工序：①主要过程为：蒸发浓缩、______、过滤，所得固体用75%乙醇洗涤、110℃下烘干，得草酸镍晶体。
②用75%乙醇洗涤的目的是洗去杂质、______。
③烘干温度不超过110℃的原因是______。
