题目内容
某化合物完全燃烧时需要4.8g氧气,同时生成4.4g二氧化碳和3.6g水.则该化合物中( )
A、只含有C、H两种元素 |
B、只含有C、O两种元素 |
C、含有C、H、O三种元素 |
D、无法确定 |
考点:质量守恒定律及其应用
专题:化学用语和质量守恒定律
分析:先根据质量守恒定律计算出化合物的质量为3.2g,然后根据化合物燃烧生成二氧化碳和水可知化合物中一定含有C、H两种元素,利用4.4g二氧化碳和3.6g水,可求C、H两种元素的质量;若C、H两种元素的质量等于3.2g,则化合物不含有O元素,若C、H两种元素的质量小于3.2g,则化合物中含有O元素.
解答:解:某化合物完全燃烧,需要4.8g氧气,同时只生成4.4g二氧化碳和3.6g水,根据质量守恒定律可知:化合物的质量为4.4g+3.6g-4.8g=3.2g.因为二氧化碳中的碳元素、水中的氢元素一定来自该化合物,故化合物中一定含有C、H两种元素,且:
C元素的质量为4.4g×
×100%=1.2g,
H元素的质量为3.6g×
×100%=0.4g,
1.2g+0.4g=1.6g<3.2g,则化合物中一定含有O元素.
故选:C.
C元素的质量为4.4g×
12 |
44 |
H元素的质量为3.6g×
2 |
18 |
1.2g+0.4g=1.6g<3.2g,则化合物中一定含有O元素.
故选:C.
点评:在化学反应中遵循质量守恒定律,参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量.
练习册系列答案
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① | 5 | 3 | 8 |
② | 5 | 4 | 9 |
③ | 5 | 5 | 9.4 |
④ | 5 | 6 | 9.4 |
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B、①②所得溶液是20℃时NaNO3的不饱和溶液 |
C、③④所得溶液是20℃时NaNO3的饱和溶液 |
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