Question

某同学把3g碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：

	第一次	第二次	第三次
给定氧气的质量	6g	8g	18g
生成二氧化碳的质量	8.25g	11g	11g

回答：
（1）以上数据说明，这三次实验中第

2

次恰好完全反应．
（2）第

1

次实验中，碳有剩余，剩余

0.75

g．
（3）第

3

次实验中，氧气有剩余，剩余

10

g．
（4）这三次实验中，符合质量守恒定律的是

1、2、3

．

Answer 1

分析：根据碳和氧气反应生成二氧化碳的反应中碳和氧气的质量比（或质量守恒定律）判断那一次反应恰好完成，并依据该方程式可计算不完全反应时过量物质的剩余质量，由于化学反应一定符合质量守恒定律，故可判断那些组合符合质量守恒定律；

解答：解：碳与氧气反应的方程式为C+O₂

点燃  .

CO₂可知该反应中碳与氧气及二氧化碳的质量比为：12：16×2：44=3：8：11；
（1）参加反应的各物质质量总与反应生成物质质量总和相等，符合这一要求的只有第二次实验，所以此次实验中两种物质恰好完全反应；
（2）由于第一次实验中氧气只有6g不足8g，所以碳会有剩余；剩余碳的质量=3g-（8.25g-6g）=0.75g；
（3）由于第三次反应中二氧化碳的质量是11g，所以反应的氧气量是8g，则剩余氧气质量=18g-8g=10g；
（4）由于任何化学反应一定符合质量守恒定律，故1、2、3均符合质量守恒定律；
故答案为：（1）2；（2）1；0.75；（3）3；10；（4）1、2、3；

点评：所有的化学反应均符合质量守恒定律，所以化学反应中物质的质量比是固定不变的．