Question

【题目】我市车用乙醇汽油全面升级为国四标准，油品含硫量降低了67%，使得汽车尾气中的二氧化硫含量大幅度降低，实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）粉末与浓硫酸在常温下反应制取二氧化硫，二氧化硫是一种有毒气体，密度大于空气，易溶于水．
（1）a的仪器名称是；
（2）实验室制取二氧化硫选择的发生装置是（填宇母序号），原因是 ， 用如图所示装置收集二氧化硫时，（填“c”，“b”）端管口与d管相连，烧杯中氢氧化钠溶液可以吸收多余的二氧化硫，生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水，写出该反应的化学方程式 ．
（3）C装置的优点是什么
（4）向盛放二氧化硫的集气瓶中滴加石蕊溶液，发现溶液变为红色，为了证明二氧化硫能否与水反应，应补做什么实验？（实验材料自选）
（5）B装置也可用于制取二氧化碳，取25g某石灰石样品于装置中，并向其中加入146g稀盐酸，恰好完全反应，反应后测得装置中剩余物质的质量为I62.2g，已知石灰石中的杂质不与稀盐酸反应，求石灰石中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

【答案】
（1）长颈漏斗
（2）B；反应物的状态固体和液体，反应条件是常温；b；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
（3）可随时控制反应的发生与停止
（4）解：
（5）解：由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：146g+25g﹣162.2g=8.8g

设石灰石中碳酸钙的质量分数为x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+	H2O+	CO2↑
100				44
x×25g				8.8g

=

x=80%

【解析】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a是长颈漏斗；（2）实验室制取二氧化硫的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以选择的发生装置是B，二氧化硫的密度比空气的密度大，用E装置收集二氧化硫时，b端管口与d管相连，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（3）C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生；如果关闭弹簧夹，试管内压强增大，固体与液体分离，反应停止；（4）二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，pH＜7，能使石蕊试液变红色．故为了证明二氧化硫能与水反应，取出少量该无色溶液在试管中，并滴加几滴紫色石蕊，发现紫色石蕊变红色．在用玻璃棒取出少量集气瓶中的水溶液，滴在pH试纸上，发现pH＜7，证明二氧化硫能和水反应生成亚硫酸 所以答案是：（1）长颈漏斗；（2）B，反应物的状态固体和液体，反应条件是常温，b，SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（3）C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生；如果关闭弹簧夹，试管内压强增大，固体与液体分离，反应停止；（4）取出少量该无色溶液在试管中，并滴加几滴紫色石蕊，发现紫色石蕊变红色．在用玻璃棒取出少量集气瓶中的水溶液，滴在pH试纸上，发现pH＜7，证明二氧化硫能和水反应生成亚硫酸；（5）80%．
【考点精析】解答此题的关键在于理解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识，掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号，以及对根据化学反应方程式的计算的理解，了解各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．