爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法.为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献.该方法是将CO2和NH3通入饱和的NaC1溶液中充分反应.其中的一步反应是NH4CO3+NaCl＝NaHCO3+NH4Cl.下列叙述错误的是( )A. 该反应不符合复分解反应发生的条件B. 反应后的溶液中还能继续溶解NaClC. 反应后可用过滤的方法分离出 NaH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献，该方法是将CO2和NH3通入饱和的NaC1溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4CO3+NaCl＝NaHCO3+NH4Cl，下列叙述错误的是（　　）

A. 该反应不符合复分解反应发生的条件

B. 反应后的溶液中还能继续溶解NaCl

C. 反应后可用过滤的方法分离出 NaHCO3

D. 碳酸氢钠能治疗胃酸过多症

练习册系列答案

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中国科学家屠屠呦呦因青蒿素（C15H22O5）荣获了诺贝尔奖．下列有关说法中正确的是（　　）

A. 青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15:22:5

B. 青蒿素属于氧化物

C. 青蒿素中碳、氧原子个数比为3：1

D. 青蒿素中氢元素的质量分数比氧元素的质量分数大

金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用。

（1）多种金属可以压成薄片、抽成细丝，说明金属具有_____性。

（2）实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液。兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的活泼性顺序，进行如下操作：

①取少量硫酸铜溶液于试管A中，将铁片（足量）插入硫酸铜溶液中，充分反应后将铁片取出，观察到的实验现象是_____。

②_____（请补充实验具体操作）。

③取少量硫酸铜溶液于试管B中，将铝片插入硫酸铜溶液中，充分反应。写出该反应的化学方程式_____。

结论：三种金属的活动性由弱到强的顺序是_____。

（3）金属腐蚀造成的损失巨大，对金属腐蚀的控制尤为重要。下列对金属的防护措施不合理的是_____（填序号）。

a 齿轮表面涂油 b 将钢材深埋保存 c 将钢刀浸泡在盐水中 d 车圈镀铬

用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为了测定某纯碱样品的纯度，某化学兴趣小组的同学取了12g样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸73g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为80.6g。计算：

（1）生成二氧化碳多少克？

（2）该样品的纯度是多少？

（3）实验结束后，兴趣小组做了反思，认为该实验除了以上方法外，还可以依据不同的原理来设计，请简述他们可能想到的一种方法。

两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二回答下列问题：

（1）Y的溶解度曲线为_____（填“a“或“b“）。

（2）X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（3）t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X_____Y（填“＞”“＝”或“＜”）。

过氧化氢被称为“绿色氧化剂”，为了便于贮存和运输，工业上常将其转化为过碳酸钠晶体（2NaCO3•3H2O2）。该晶体具有NaCO3和H2O2的双重性质。下列物质不会与过碳酸钠晶体发生反应的是（　　）

A. 氯化钡溶液 B. 氢氧化钠 C. 石灰水 D. 硫酸

20℃时，某固体物质的溶解度是25g。则20℃时，该物质的100g饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是（　　）

A. 1：3：4 B. 1：4：5 C. 3：1：4 D. 4：1：5

苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为Cl9Hl9N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是

A. 叶酸的相对分子质量为441 g

B. 叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数

C. 叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6

D. 叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成

下列说法正确的是（　　）

A. 同种元素的原子和离子含有相同数目的电子

B. 物质由分子构成，分子由原子或离子构成

C. 在原子中质子、中子和电子三种粒子的质量相差不大

D. 原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多

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