题目内容
【题目】学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究． 
（1）【猜想】Ⅰ、CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变； Ⅱ、CuO参与反应产生O2 ， 反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ、CuO是反应的催化剂，反应前后 ．
（2）【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验： 填写下表：
步骤③现象 | 步骤⑥结果 | 步骤⑦现象 | 结论 |
溶液中有气泡放出， | 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立； |
（3）步骤①的目的是 ．
（4）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、 ．
（5）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为 ．
（6）【拓展】要探究步骤⑤做过催化剂的CuO其它化学性质，还应补做的实验是 ． （写一种）
【答案】
（1）质量和化学性质不变
（2）有气泡；氧化铜的质量仍为0.2g；带火星的木条复燃
（3）与步骤③对比，检验加入氧化铜后双氧水的分解速率是否发生了变化
（4）玻璃棒
（5）2H2O2 
2H2O+O2↑
（6）用氢气（或一氧化碳或炭）还原固体，观察固体是否变成红色；或用加热的稀硫酸溶解固体，观察是否能生成蓝色溶液
【解析】解：Ⅲ、催化剂的特点是“一变，两不变”，即反应速率变，质量和化学性质不变．（2）氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧气的速率，故现象是有气泡，带火星的木条复燃；催化剂的特点是“一变，两不变”，反应前后其质量不变，所以氧化铜的质量仍为0.2g；催化剂的特点是“一变，两不变”，其中反应速率改变，这里是加快，所以现象是溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃．为了看氧化铜是否能改变反应的速率，要通过加入氧化铜与不加氧化铜的现象进行对比，才能得出科学合理的结论． 过滤用到的仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒，缺少最后一种，注意仪器与材料或用品不同．【拓展】氧化铜是金属氧化物，能与酸反应生成盐和水，具有氧化性，还能与还原剂反应被还原，可据此设计实验．
所以答案是：Ⅲ、质量和化学性质不变；（2）有气泡；氧化铜的质量仍为0.2g；带火星的木条复燃；（3）与步骤③对比，检验加入氧化铜后双氧水的分解速率是否发生了变化；（4）玻璃棒；（5）2H2O2 2H2O+O2↑；
【拓展】用氢气（或一氧化碳或炭）还原固体，观察固体是否变成红色；或用加热的稀硫酸溶解固体，观察是否能生成蓝色溶液．
【考点精析】利用催化剂的特点与催化作用和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式对题目进行判断即可得到答案，需要熟知催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质．（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用；注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
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【题目】下列关于物质的性质和用途的表述没有直接联系的是( )
选项 | 性质 | 用途 |
A | 铝有延展性 | 能制成铝箔 |
B | 碳具有可燃性 | 常用于冶炼金属 |
C | 甲烷易燃烧，且燃烧产生大量的热 | 做燃料 |
D | 醋酸能与碳酸盐反应 | 醋酸能清洁水壶中的水垢(主要成分为碳酸钙) |
A. A B. B C. C D. D