Question

黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品．为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：

样品	第1份	第2份	第3份	第4份	第5份
取样品质量（g）	40.0	40.0	40.0	40.0	40.0
取稀硫酸质量（g）	30.0	60.0	90.0	120.0	150.0
产生气体质量（g）	0.3	0.6	0.9	1.0	1.0

按要求回答下列问题：
（1）根据实验数据分析，从第

 

份开始，金属已经反应完全了．
（2）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数．（要求写出计算过程）
（3）第5份反应后所得溶液的质量．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）第4份加入120g硫酸生成氢气1.0g，第5份中又多加了30g硫酸，但是生成氢气的质量没变，说明锌已经被反应完了；
（2）根据生成氢气的质量计算出锌的质量，再用锌的质量除以样品的质量乘以百分之百即可；
（3）根据质量守恒定律，即可解答．

解答：解：（1）第4份加入120g硫酸生成氢气1.0g，第5份中又多加了30g硫酸，但是生成氢气的质量没变，说明锌已经被反应完了，所以从第4份开始，金属已经反应完了；
（2）解：设40g样品中含锌的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x             1.0g
根据：

65

x

=

2

1.0g

解得x=32.5g
所以黄铜样品中锌的质量分数为

32.5g

40g

×100%=81.25%
答：黄铜样品中锌的质量分数为81.25%；
（3）质量守恒定律可知第5份反应后所得溶液的质量：32.5g+150g-0.1g=182.4g；
故答案为：（1）4；（2）81.25%；（3）182.4g．

点评：解答本题关键是要通过图表中数据分析出最多生成氢气1.0g，再利用方程式计算出锌的质量，再进一步进行计算．